Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A、向含有0.1molNaOH溶液中通入3.36L（标准状况）CO₂：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；
• B、向100ml0.1mol?L^-1 FeBr₂溶液中通入0.025molCl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
• C、硫酸氢钠与足量的Ba（OH）₂溶液反应：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O；
• D、碳酸氢镁溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=MgCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：

分析：A．标况下3.36L二氧化碳的物质的量为0.15mol，0.1mol氢氧化钠与0.1mol二氧化碳反应生成碳酸氢钠，说明二氧化碳过量，反应生成的是碳酸氢钠；
B．根据n=cV计算出100ml0.1mol?L^-1FeBr₂溶液中溴化亚铁的物质的量，亚铁离子 还原性大于溴离子，亚铁离子优先参与反应，然后根据氯气的物质的量判断过量情况及反应产物；
C．氢氧化钡足量，离子方程式按照硫酸氢钠的组成书写，氢氧根离子有剩余；
D．碳酸镁的溶解度大于氢氧化镁，氢氧化钠足量，反应生成氢氧化镁沉淀．

解答： 解：A．标准状况下，3.36L二氧化碳的物质的量为：

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，向含有0.1molNaOH溶液中通入0.15molCO₂，二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：OH^-+CO₂=HCO₃^-，故A错误；
B．100ml0.1mol?L^-1FeBr₂溶液中溴化亚铁的物质的量为0.01mol，含有0.01mol亚铁离子、0.02mol溴离子；亚铁离子还原性大于溴离子，亚铁离子优先反应，0.01mol亚铁离子完全反应消耗0.005mol氯气，剩余的0.02mol氯气还能够消耗0.04mol溴离子，则氯气过量，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故B正确；
C．硫酸氢钠与足量的Ba（OH）₂溶液反应，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式组成书写，反应的离子方程式为：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故C正确；
D．碳酸氢镁溶液与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了离子方程式的判断，为是高考中的高频题，透明难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，选项A、B为易错点，需要正确判断过量情况．