题目内容
甲烷与过量氧气混合，用电火花引爆，反应后温度为100℃以上，测得爆炸后的气体密度为同温同压下氢气密度为15倍．则原混合气体中甲烷与氧气的体积比是（ ）
| A、1：3 | B、1：5 |
| C、1：7 | D、2：7 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：反应温度在100℃以上，燃烧生成的水为气态，氧气过量发生反应：CH4+2O2=CO2+2H2O，由方程式可知反应前后气体的物质的量不变，故平均相对分子质量不变，由反应后的相对氢气的密度计算原混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量，利用十字交叉法计算原混合气体中甲烷和氧气的体积比．
解答：
解：反应温度在100℃以上，燃烧生成的水为气态，氧气过量发生反应：CH4+2O2=CO2+2H2O，由方程式可知反应前后气体的物质的量不变，故平均相对分子质量不变，反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，故原混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量为15×2=30，根据十字交叉法：
故原混合气体中甲烷和氧气的体积比为2：14=1：7，
故选C．
故原混合气体中甲烷和氧气的体积比为2：14=1：7，
故选C．
点评：本题考查混合物的计算，根据方程式的化学计量数判断反应前后混合气体的平均相对分子质量不变是关键，注意对十字交叉法的理解．
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Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．
Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol；
Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．
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| B、Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同 |
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| A、84.7% |
| B、72.6% |
| C、12.1% |
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