题目内容

19．下列说法不正确的是（　　）
A．Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂
B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金
C．自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在
D．通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化

分析 A．Al2O3熔点高、Al（OH）3加热易分解；
B．碳素钢是一种铁的合金，司母戊鼎的主要成分是铜锡合金；
C．硅是亲氧元素在自然界中不存在游离态的硅；
D．12C与14C之间的转化是原子核的变化．

解答 解：A．Al2O3熔点高、Al（OH）3加热易分解，可用于阻燃剂，故A正确；
B．碳素钢是一种铁的合金，司母戊鼎的主要成分是铜锡合金，故B正确；
C．硅为亲氧元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故C正确；
D．12C与14C之间的转化，属于核变化，不是化学变化，故D错误；
故选D．

点评 本题综合考查元素及其化合物的性质，为高考高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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9．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述正确的是（　　）
A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．W点表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
10．下列实验过程能引起结果偏高的是（　　）
①配制100g l0%CuSO4溶液，称取l0g硫酸铜晶体溶于90g水中
②测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液．
A．①④B．②④C．②③D．②③④
7．某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
元素元素性质或原子结构
A周期表中原子半径最小
B原子核外有三种不同的能量的原子轨道且各个轨道所填充的电子数相同
C最外层p轨道半充满
D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
请回答下列问题（用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答）：
（1）B、C、D第一电离能由小到大为N＞O＞C．
（2）E的二价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
（3）A2B2D4是一种有机羧酸，常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为sp2；1mol A2B2D4分子中含有σ键数目为7×6.02×1023．
（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为CN-等（任写一种）．
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键．
（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如右图所示．一个该晶胞中含16个D原子．
14．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1mol Ag．则下列结论中不正确的是（　　）
A．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解
B．氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+
C．反应后溶液的质量减轻
D．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：1
4．某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气（如图1），并研究其性质．请回答下列问题．
（1）装置甲中仪器A的名称是分液漏斗，丙中应装的溶液是饱和NaCl溶液，甲装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g（补充完整）debcf．
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定．
Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
继而进行下列判断和实验：
①判定I方案不可行，理由是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；
②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．
a．量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？无（填“是”或“无”）．   用0.10mol•L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图2所示，其读数为22.6  mL．
b．平行滴定后获得实验结果
③判断Ⅲ方案的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
（3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的图3方框中画出该装置并注明试剂．
11．质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为10：9，中子数之比为8：9，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为10：9．

有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：

（1）A的结构简式可能为 。

（2）反应③、⑤的反应类型分别为 、 。

（3）反应④的化学方程式为（注明反应条件）： 。

（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是___________。

（5）这种香料是具有多种同分异构体，其中某种物质有下列性质：

①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色

②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。

写出符合上述两条件的物质可能的结构简式： 。
7．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5．请回答：
（1）D的元素符号为Si．
（2）F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：．
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl．

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