题目内容
7．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5．请回答：（1）D的元素符号为Si．
（2）F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：
．（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl．
分析 A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na2SiO3；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl，据此解答．
解答 解：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na2SiO3；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl，
（1）由上述分析可知，D为Si元素，故答案为：Si；
（2）F为Cl元素，在元素周期表中的位置为：第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；
（3）元素B和F组成的化合物为NaCl，用电子式表示形成过程：，
故答案为：；
（4）Na单质与氧气反应的产物、Al单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（5）S2Cl2与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体为二氧化硫，只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl，
故答案为：2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生运用知识分析问题、解决问题的能力，难度中等．
| A． | Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂 | |
| B． | 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金 | |
| C． | 自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在 | |
| D． | 通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化 |
将5.3g某碱式碳酸盐固体（不含结晶水）M溶解于100g 9.8%的稀硫酸中，充分反应后得到224mL CO2（标准状况）和含有MgSO4、Al2（SO4）3的溶液．向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶质NaOH的质量关系如图所示．| 实验操作 | 现象 | 解释或结论 | |
| A | 将等体积的CH4和Cl2装入硬质大试管混合后，再将试管倒置于饱和食盐水中，在漫射光的照射下充分反应 | 试管内气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴 | 甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应 |
| B | 向盛有溴水的两试管中分别加入一定量的乙烯和苯 | 两试管中的水层都逐渐褪色 | 乙烯和苯都与溴水发生了加成反应 |
| C | 向盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠 | 钠浮在无水乙醇表面，反应比钠在水中更剧烈 | 乙醇结构中羟基氢的活性比水中的强 |
| D | 取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸．水浴加热5min后取少量溶液，直接加入少量新制Cu（OH）2，加热4min | 未产生砖红色沉淀 | 蔗糖不能水解生成葡萄糖 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
可用来制备抗凝血药，通过如图路线合成：
+3NaOH$\stackrel{△}{→}$
+CH3COONa+CH3OH+H2O．
百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧．其主要化学成分的结构简式如图，下列有关该有机物的叙述正确的是（ ）| A． | 分子式为C8H10NO2 | |
| B． | 该有机物属于α-氨基酸 | |
| C． | 该有机物属于α-氨基酸的同分异构体有3种 | |
| D． | 该有机物与FeCl3溶液发生显色反应 |
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据如表提供的资料，回答下列问题：
表1 生成氢氧化沉淀的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
表2 原料价格表
| 物质 | 价格/（元•吨-1） |
| 漂液（含 25.2% NaClO） | 450 |
| 双氧水（含 30% H2O2） | 2400 |
| 烧碱（含 98% NaOH） | 2100 |
| 纯碱（含 99.5% Na2CO3） | 600 |
（2）加入的试剂A，最佳的选择是漂液．
（3）为尽量除去杂质，试剂B为NaOH，当溶液的pH为9.8时，停止加入B．
（4）操作X中①②③步的操作分别是过滤、洗涤、灼烧、检验步骤②是否进行完全的操作是：取最后一次洗涤液少许做焰色反应．
（5）加入的试剂C是 Na2CO3，煮沸发生的反应方程式为MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;加热煮沸\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
| A． | 35Cl2、37Cl2、35Cl、37Cl | B． | -OH、-CH2OH、-CH2CH2OH | ||
| C． | CH4、CH3CH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3 | D． | 一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷 |