下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉:2Fe3++ Zn==Zn2++ 2Fe2+B．磁性氧化铁溶于氢碘酸:Fe3O4 + 8H+=Fe2+ + 2Fe3++4H2OC．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性: 2H++ SO42-+Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2OD．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3++ Zn==Zn2++ 2Fe2+

B．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+=Fe2+ + 2Fe3++4H2O

C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性： 2H++ SO42-+Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2O

D．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++ 2ClO-+SO2+ H2O=CaSO3↓+ 2HC1O

练习册系列答案

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下列物质分类正确的是( )

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性杂质的离子)，下列有关说法正确的是

A．由矿盐生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2

B．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

C．侯氏制碱法中，向饱和在食盐水中先通入二氧化碳，然后再通入氨气

D．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

常温下向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A．a〜b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B．b点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解

C．c 点溶液存在 c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D．b～c任意点溶液均有 c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14

2.8gFe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

A．反应后溶液中c(NO3)=0.85 mol/L

B．反应后的溶液最多还能溶解1.4 gFe

C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体

CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）

A．5.6g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6g

某透明的溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na＋、AlO2-、SO42－、H+ B．K＋、Al3＋、OH－、NO3－

C．H＋、Fe2＋、Cl－、MnO4－ D．Na＋、CO32－、SO42－、K＋

下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )

A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D．温度升高，c(HCO)增大

(1)写出仪器名称： F 。

(2)下列实验操作中用到仪器G的是 (选填下列选项的编号字母)。

a．分离水和CC14的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物

(3)实验室配制210mL 0.5mol/L的盐酸溶液。

①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是 (选填下列选项的编号字母)。

a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干

c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到容量瓶中

②需量取10mol/L的浓盐酸 mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和 (选填仪器的编号字母)。

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