题目内容
2.8gFe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是
A．反应后溶液中c(NO3)=0.85 mol/L
B．反应后的溶液最多还能溶解1.4 gFe
C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体
练习册系列答案
阳光课堂课时作业系列答案
相关题目
Ca2++CO2↑+H2O
zC(g)，图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是
过氧化氢其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。
Ⅰ．过氧化氢性质实验
（1）酸性条件下H2O2可将水中的Fe2＋转化成Fe3+，由此说明H2O2具有___________性。请写出该反应离子方程式： 。
（2）已知H2O2是一种二元弱酸，其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25；则H2O2的电离方程式为 ，常温下1mol·L-1的
H2O2溶液的pH为 。
Ⅱ．过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.1000 mol·L－1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO
＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。
（3）滴定到达终点的现象是____________________。
（4）用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
体积(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
计算试样中过氧化氢的浓度为__________mol·L－1。
（5）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果________(“偏高”“偏低”或“不变”)。
Na＋＋H＋＋CO