题目内容
15．下列物质中含有离子键的是（ ）| A． | H2O | B． | MgCl2 | C． | CO2 | D． | N2 |
分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．
解答 解：A．水分子中H-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A不选；
B．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B选；
C．二氧化碳分子中C-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C不选；
D．氮气分子中N-N原子之间只存在共价键，为单质，故D不选；
故选B．
点评 本题考查离子键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，题目难度不大．
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5．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
| A． | IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物 | |
| B． | 第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 | |
| C． | 同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱 | |
| D． | 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
6．在25℃、101k Pa下，0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 0.2C2H2（g）+0.5O2（g）═0.4CO2（g）+0.2H2O（g）△H=+259.92 kJ/mol | |
| B． | 0.2C2H2（g）+0.5O2（g）═0.4CO2（g）+0.2H2O（l）△H=-259.92 kJ/mol | |
| C． | 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+2599.2 kJ/mol | |
| D． | 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599.2 kJ/mol |
3．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：r（B）＞r（C）＞r（A） | |
| B． | 元素E的氧化物的水化物一定是强酸 | |
| C． | D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 | |
| D． | C、D的氯化物都是离子化合物 |
10．100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
| A． | 加入硫酸钠固体 | B． | 加入水 | ||
| C． | 加入100mL 1mol/L硫酸 | D． | 把锌粉换成锌粒 |
20．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）
| A． | A原子最外层外层电子数比B原子最外层外层电子数少 | |
| B． | A原子电子层数比B原子电子层数多 | |
| C． | 常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 | |
| D． | 1molA从酸中置换生成的氢气比1molB从酸中置换生成的氢气多 |
7．下列关于氨气的说法中正确的是（ ）
| A． | 氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝 | |
| B． | 氨气可以用浓硫酸干燥 | |
| C． | 用水吸收氨气可用如图的装置防止倒吸 | |
| D． | 氨气本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施 |
4．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅 | |
| B． | 实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl | |
| C． | 二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 | |
| D． | H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 |
3，3，4-三甲基己烷．