题目内容

7．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铝片加入到少量浓烧碱溶液中：Al+3OH-═Al（OH）3
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-全部沉淀：2Al++6OH-+3SO42-+3Ba2+═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O
D．用惰性电极电解 饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑

分析 A．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
B．硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，反应产物为偏铝酸钠；
C．溶液为中性时，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等；
D．电解饱和食盐水的离子方程式中，反应物中等水不能拆开．

解答 解：A．浓烧碱溶液中加入铝片，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．明矾溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-完全沉淀，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B错误；
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．惰性电极电解饱和氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，正确的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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17．下列物质的命名错误的是（　　）
A． 2-乙基-1，3-丁二烯B．CH2=CH-CH2-CH3，1-丁烯
C．1，3-二丙醇D．CH2CH3，1，4-二甲苯
18．丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

①+O2$\stackrel{催化剂}{→}$△H=-116kJ．mol-1
②$\stackrel{H+}{→}$△H=-253kJ．mol-1
相关化合物的物理常数
物质相对分子质量密度（g/cm-3）沸点/℃
苯酚941.0722182
丙酮580.789856.5
异丙苯1200.8640153
回答下列问题：
（1）反应①和②分别在装置A和C中进行（填装置符号）．
（2）反应②为放热（填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是温度过高会导致爆炸．
（3）在反应器A中通入的X是氧气或空气．
（4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是催化剂，优点是用量少，缺点是腐蚀设备．
（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是c（填编号．已知苯酚是一种弱酸）
a．NaOHb．CaCO3c．NaHCO3d．CaO
（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为丙酮和苯酚，判断的依据是丙酮的沸点低于苯酚．
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高．
15．在一定温度下将1mol CO和1mol H2O（g）通入一个密闭容器中反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入0.3mol H2O（g）达到平衡后CO2的物质的量可能是（　　）
A．0.5molB．0.7molC．0.8molD．0.9mol
2．小丽用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）．
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体．则A是盐酸，发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是白色沉淀．
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是①（填序号）．
①石蕊试液   ②CuSO4溶液    ③醋酸溶液     ④KCl溶液．
12．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．
回答下列问题：
（1）FeCl3蚀 刻铜箔反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是取少量反应后的溶液于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色溶液，则证明仍存在Fe3+ 
（2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是做还原剂，回收铜，从固体中分离出铜需采用的方法是加入盐酸反应后过滤  
（3）过程Ⅱ中发生两个反应的化学方程式为FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2 ，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为4.0×10-11mol/L．
19．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟气：①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2═2K2MnF6+8H2O+3O2↑②K2MnF6+2SbF5═2KSbF6+MnF4    ③2MnF4═2MnF3+F2↑．下列说法中正确的是（　　）
A．反应①、②、③都是氧化还原反应
B．反应①中H2O2被还原
C．氧化性：KMnO4＞O2
D．每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子
14．三草酸合铁酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，可用作某些化学反应的催化剂，化学式为K3[Fe（C2O4）3]•3H2O．实验室以铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾晶相关反应过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）制备过程中加入H2O2目的是将Fe2+氧化为Fe3+，得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，需要加入乙醇，其目的是因为三草酸合铁酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇所以加入乙醇，便于析出．
（2）晶体中所含的结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复脱水、冷却、称量至恒重，⑥计算．步骤5的目的是确保结晶水全部失去．
（3）C2O42-可被高锰酸钾溶液氧化放出CO2，测定产物中K3[Fe（C2O4）3]•3H2O含量时，可用酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定．
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
②取10.0g产物配成100ml溶液，从中取出20ml于锥形瓶中，用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗酸性高锰酸钾溶液24ml．则产物中K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的质量分数为49.1%．（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O相对分子质量为491）
15．下列叙述中正确的是（　　）
A．电能是二级能源B．水力是二级能源
C．天然气是二级能源D．焦炉气是一级能源

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