题目内容

15．下列叙述中正确的是（　　）
A．电能是二级能源B．水力是二级能源
C．天然气是二级能源D．焦炉气是一级能源

分析 根据能源的分类知识判断，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．

解答 解：A、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故A正确；
B、水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误；
C、天然气可以从自然界直接获得，为一级能源，故C错误；
D、焦炉气不能从自然界直接获得，属于二级能源，故D错误．
故选：A．

点评 本题主要考查一级能源和二级能源的定义，属于识记性内容，难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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7．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铝片加入到少量浓烧碱溶液中：Al+3OH-═Al（OH）3
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-全部沉淀：2Al++6OH-+3SO42-+3Ba2+═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O
D．用惰性电极电解 饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑
6．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+S（l）
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如表：
时间（s）012345
c（SO2）（mol•L-1）1.000.500.233.00×10-373.00×10-373.00×10-37
c（CO）（mol•L-1）4.003.002.462.002.002.00
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s内的平均反应速率v（CO2）=0.77mol/（L•s）．
（3）在该温度下，反应的平衡常数K=3.33×1036．
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，下列措施既不会提高成本，又能提高SO2转化率的是BC．
A．选用更有效的催化剂               B．提高n（CO）：n（SO2）投料比
C．降低反应体系的温度               D．缩小容器的体积
（5）为了分别验证不同催化剂、温度、浓度对化学反应速率的影响规律，某同学设计了四组实验使反应速率依次增大，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
实验
编号		T（℃）SO2初始浓度
（mol•L-1）		CO初始浓度
（mol•L-1）		催化剂
Ⅰ2601.003.00Cr2O3
ⅡFe2O3
Ⅲ380
Ⅳ4.00
①请将上述表格中剩余的实验条件数据填入答题卷相应位置．
②研究表明：Fe2O3的催化效果好于Cr2O3．请在答题卷相应位置画出上表中的四个实验条件下混合气体中SO2浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各实验编号．
3．CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．
I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张．利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（I）△H2=-285.8kJ•mol-1
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（I）△H3=-764.5kJ•mol-1
则CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入α mol　CO与2a mol H2合成甲醇
平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高
②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）
③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO=H2（填“＞”、“＜”或“=”）
④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是c．（填写相应字母）
a、使用高效催化剂 b、降低反应温度 　　c、增大体系压强
d、不断将CH30H从反应混合物中分离出来 e、增加等物质的量的CO和H2
Ⅱ、某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸．
（3）原电池法：
该小组设计的原电池原理如图2所示，写出该电池负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（4）电解法：
该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸．原理如图3所示．写出开始电解时阳极的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
10．如图：1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g•cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）．

填写下列空白：
（1）浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂、吸水剂
（2）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，并指出反应的类型消去反应、加成反应；
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中带出的酸性气体（或除去CO2、SO2）．
20．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A．80mL 10mol•L-1 盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA
B．2 L0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA
D．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数大于0.5NA
7．磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用．白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．完成下列填空：
（1）NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为H＜O＜P＜Na．
（2）写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂．其水溶液呈酸性的原因是磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度．（请用文字描述）
（4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应：1Ni2++1H2PO2-+→1Ni+1H2PO3-+2H+．请完成并配平上述反应离子方程式．该反应的还原产物是Ni，反应中转移1摩尔电子时，理论上产生金属镍29.5 克．
4．“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是CH4．
5．下列有关有机物的叙述正确的是（　　）
A．某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
B．分子中只存在羧基、羟基两种官能团
C．PETG的结构简式为：合成PETG的单体有4种
D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成

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