题目内容
恒温恒容条件下能够说明可逆反应p(g)＋Q(g) S(g)＋R(g)已达平衡的是
A、容器里P、Q 、R、S四种物质共存
B、容器里Q 、R的体积分数不再改变
C、容器内气体压强、密度不随时间变化
D、单位时间内生成n molP同时消耗n mol S
B
【解析】
试题分析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，但各物质均存在，A项不能说明；容器里Q 、R的体积分数不再改变，说明各物质的浓度保持不变，B项能够说明；恒温恒容密闭容器，密度始终保持不变，C项不能说明；单位时间内生成n molP同时消耗n mol S，反应速率的方向是相同的，D项不能说明；选B。
考点：考查可逆反应处于平衡状态的判据。
一本好题口算题卡系列答案
（10分）按要求回答下列问题：
（1）已知：
1 mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ | H2(g) | Cl2(g) | HCl(g) |
436 | 243 | 431 |
则：H2(g) + Cl2(g) 
2HCl(g) ΔH＝ kJ/mol
（2）已知：乙醇的燃烧热为1411.0 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为 。
（3）在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9 kJ的热量。
热化学方程式可表示为 。
（4）已知：① 2CH3OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ/mol
② 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③ H2O(g)H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ/mol
上述三个反应中，ΔS＜0的是 。甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是 。