Question

(6分)现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa； ⑤NaOH，已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－ = 2Al(OH)3↓＋CO32 －

（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是： (填编号)；

（2）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是： (填编号)；

（3）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式： 。

Answer 1

（1）④②①③⑤； （2）①②； （3）HCO3－ ＋AlO2－ ＋H2O = Al(OH)3↓＋CO32 －

【解析】

试题分析：（1）④、②、①、③是盐，⑤是碱，物质的量浓度相同的这几种溶液，盐的PH值小于碱的，所以⑤的PH值最大；④、②、①、③四种盐的阳离子相同，其阴离子相应的酸越弱，盐的PH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏铝酸的酸性，碳酸氢钠是酸式盐，碳酸钠是正盐，所以碳酸钠的PH值大于碳酸氢钠的，相同物质的量浓度的这几种溶液的PH值由小到大的顺序是④②①③⑤；

（2）Al3＋可以和CO32-、HCO3-发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和大量CO2气体,选①②；

（3）碳酸氢钠能电离出氢离子，氢离子和偏铝酸钠反应生成碳酸钠和氢氧化铝，NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓，离子方程式为HCO3－ ＋AlO2－ ＋H2O = Al(OH)3↓＋CO32 － 。

考点：考查电解质溶液PH的大小比较，盐类水解的应用。