Question

现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到100.0mL，测得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为3.18mol/L．试求该100mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：由Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，生成的CuSO₄的物质的量=生成SO₂的物质的量=溶液中SO₄^2-减少的物质的量，则利用反应前后溶液中硫酸根离子的物质的量之差来计算n（SO₂），再根据定义式计算硫酸铜的物质的量浓度．

解答： 解：20mL 18.4mol?L^-1 浓H₂SO₄的物质的量=0.02L×18.4mol/L=0.368mol，则n_原（SO₄^2-）=0.368mol，反应后n（SO₄^2-）=0.1L×3.18mol?L^-1=0.318mol，则减少的n（SO₄^2-）=0.368mol-0.318mol=0.05mol，所以生成二氧化硫为0.05mol，
由Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，n（CuSO₄）=0.05mol，则c=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，
答：该100mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度为0.5mol/L．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，注意根据反应利用硫元素守恒进行解答，计算生成的二氧化硫是关键．