题目内容

3．最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60分子结构相似．N60在高温和撞击后会释放出巨大能量．下列对N60的说法不正确的是（　　）
A．N60高温和撞击后应该生成N2B．N60和N2都是氮的同素异形体
C．N60中氮原子之间由共价键结合D．N60和14N都是氮的同位素

分析 “分子足球”N60与C60分子结构相似，则均为共价键形成的分子，且均为单质，以此来解答．

解答 解：A．由信息N60在高温和撞击后会释放出巨大能量，转化为稳定物质氮气，则N60高温和撞击后应该生成N2，故A正确；
B．N60和N2都是单质，且均只含N元素，则均为氮的同素异形体，故B正确；
C．只有一种非金属元素，可知N60中氮原子之间由共价键结合，故C正确；
D．N60为单质，14N为原子，二者不是同位素关系，故D错误；
故选D．

点评 本题考查共价键的形成及物质分类，为高频考点，把握信息及基本概念的迁移应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意A为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．在有机物分子中，若某个碳原子上连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子就称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．例如，物质  有光学活性．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物仍有光学活性的是（　　）
A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液反应
C．与银氨溶液作用只发生银镜反应D．催化剂作用下与H2反应
5．某同学设计如图所示实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物．试回答下列问题：

（1）B物质的化学式为BaCl2．
（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是⑥（填序号），如何改进应先在⑥步操作前的滤液中加足量盐酸后，蒸发结晶．
（3）写出②、④两步反应中对应的化学方程式：
②K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl
④BaCO3↓+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O．
11．某有机物（X）的分子结构模型如图所示（分子中只有C、H、O三种原子），请回答下列问题．

（1）观察题图的分子结构模型，写出X分子中包含的官能团的名称：羧基、碳碳双键和羟基．
（2）下列对有机物X的性质的说法正确的是①②．
①能使酸性高锰酸钾溶液褪色
②能使溴水褪色
③1 mol X与足量的金属钠反应能放出标准状况下的氢气22.4L．
（3）写出X在一定条件下发生消去反应生成的化学方程式：．
（4）1mol有机物X完全燃烧需消耗氧气7mol．
18．（1）图中为常 见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
图A中液面所示溶液的体积为28.0mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为AmL，仰视时读数为B mL，若B＞A，则所使用的仪器是C（填字母标号）．
（2）有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处．把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积A．
A、大于40.00ml       B、为40.00ml       C、小于40.00ml       D、为10.00ml
（3）下列有关实验操作或结果的说法中正确的是CE（填字母）
A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化
B．用碱式滴定管量取0.10mol•L-1的KMnO4溶液15.10mL
C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗
D．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿
E．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高
（4）某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，其操作步骤如下：
①称取25.0g烧碱样品，配成1L溶液；
②用碱式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，向其中滴加入几滴酚酞，用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定（杂质不与盐酸反应），当出现溶液由红色变为无色，30s不恢复红色现象时说明达到滴定终点．滴定过程所得数据如下表：
滴定序 号待测液体积/mL所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前滴定后消耗的体积
1V0.5025.5225.02
2V0.4024.4024.00
3V1.0025.9824.98
③实验过程中，配制溶液定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；滴定前仰视液面，滴定后平视液面会使烧碱样品纯度的测量值比实际值偏大；
④三组数据中，因误差过大而应舍去的一组是第2组（填序号），根据合理数据求得该烧碱样品中NaOH的质量分数为80%．
8．硅单质及其化合物应用范围广．请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高醇硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意图如下：
石英砂$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$→_{573K以上}^{HCl}$SiHCl3（粗）$\stackrel{精馏}{→}$SiHCl3（纯）$→_{1357K}^{H_{2}}$高纯硅
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl3+H2═Si+3HCl．
②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3．H2和另一种物质．写出配平的化学反应方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl，H2还原SiHCl3过程中若混O2．可能引起的后果是高温下，H2遇O2发生爆炸．
（2）下列有关硅材料的说法正确的是ABCD（填字母）．
A．高纯度的硅，可用于生产光电池，将光能直接转换为电能
B．氮化硅硬度大．熔点高．可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料----光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱．石灰石和石英砂制成的
E．盐酸可以与硅反应．故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中．逐滴加入饱和氯化铵溶液．振荡．写出实验现象并给予解释生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成，SiO32-与NH4+发生双水解反应，SiO32-+2NH4++2H2O═2NH3•H2O+H2SiO3↓．
15．化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：
（1）A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
（2）R-CH═CH2$\frac{①{B}_{2}{H}_{6}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH；
（3）化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
（4）通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷．
（2）D的结构简式为（CH3）2CHCHO．
（3）E的分子式为C4H8O2．
（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应．
（5）I的结构简式为．
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．
12．在原子序数1-18号的元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是Na．
（2）阳离子半径最大的是Na+．
（3）原子半径最小的元素是H．
（4）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是N．
（5）气态氢化物最稳定的化学式是HF．
（6）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是HClO4．
13．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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