题目内容
11．某有机物（X）的分子结构模型如图所示（分子中只有C、H、O三种原子），请回答下列问题．
（1）观察题图的分子结构模型，写出X分子中包含的官能团的名称：羧基、碳碳双键和羟基．
（2）下列对有机物X的性质的说法正确的是①②．
①能使酸性高锰酸钾溶液褪色
②能使溴水褪色
③1 mol X与足量的金属钠反应能放出标准状况下的氢气22.4L．
（3）写出X在一定条件下发生消去反应生成
的化学方程式：
．（4）1mol有机物X完全燃烧需消耗氧气7mol．
分析 由结构模型结合碳原子的成键特点可知有机物的结构简式为
该有机物分子中含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有羧基、-OH均与Na反应生成氢气，含有羟基可发生消去反应，以此解答该题．
解答 解：（1）由结构模型结合碳原子的成键特点可知有机物X的结构简式为，含官能团为羧基、碳碳双键、羟基，
故答案为：羧基；碳碳双键；羟基；
（2）①含碳碳双键、-OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；
②含碳碳双键，能使溴水褪色，故正确；
③-OHH、-COOH均与Na反应生成氢气，1 mol X与足量的金属钠反应能放出标准状况下的氢气为2mol×22.4L/mol=44.8L，故错误；
故答案为：①②；
（3）分子中含有3个羟基，在一定条件下发生消去反应，脱去2个羟基可生成，反应的方程式为，
故答案为：；
（4）1mol有机物X完全燃烧需消耗氧气为1mol×（7+$\frac{10}{4}$-$\frac{5}{2}$）=7mol，故答案为：7．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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12．
如图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）．则下列有关叙述一定正确的是（ ）
如图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）．则下列有关叙述一定正确的是（ ）| A． | 反应①属于加成反应 | B． | 1molZ完全加成需要3molH2 | ||
| C． | X与W属于同系物 | D． | X、Y、Z、W都能与NaOH溶液反应 |
若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，如图，一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为0.02mol．
6．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成．放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最终氧化、脱水生成氧化铁．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某学习小组对该电池电极材料进行回收研究．
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是Fe正极反应式为NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-；
（2）若电池输出电压为3V，给2W灯泡供电，当电池消耗0.02gFe，理论上电池工作1.72min（小数点后保留2位），（已知F=96500C/mol）
（3）将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水，其目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，过滤，在滤液中个慢慢加入NiO固体，则开始析出沉淀时的离子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若将两种杂质阳离子都沉淀析出，pH应控制在5.1～5.9之间（离子浓度小于或等于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案将混合物加入NaOH溶液中充分溶解，过滤、洗涤，滤渣为Fe（OH）3，将滤液通入足量CO2，过滤、洗涤，得沉淀物Al（OH）3
（4）将加入NiO过滤后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和滤液A，A的主要成分是NaCl溶液；电解滤液A，在阴极产生气体BH2（填分子式）；在阳极产生气体CCl2（填分子式）．将NiC2O4•2H2O加入到电解后的溶液，再通入电解时某电解产生的气体，即可得到回收产品Ni（OH）3，所通入气体为C（填“B”、“C”）极气体，判断依据是要实现Ni（OH）2→Ni（OH）3，镍元素化合价升高，需要加入氧化剂，则通入的气体应为阳极产生的Cl2．
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
| M（OH）n | Ksp | pH | |
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | ||
| Al（OH）3 | 2.0×10-32 | 3.8 | - |
| Fe（OH）3 | 4.0×10-38 | 1.9 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 8.0×10-15 | 6.95 | 9.95 |
| Ni（OH）2 | 6.5×10-18 | 5.9 | 8.9 |
（1）该电池的负极材料是Fe正极反应式为NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-；
（2）若电池输出电压为3V，给2W灯泡供电，当电池消耗0.02gFe，理论上电池工作1.72min（小数点后保留2位），（已知F=96500C/mol）
（3）将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水，其目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，过滤，在滤液中个慢慢加入NiO固体，则开始析出沉淀时的离子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若将两种杂质阳离子都沉淀析出，pH应控制在5.1～5.9之间（离子浓度小于或等于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案将混合物加入NaOH溶液中充分溶解，过滤、洗涤，滤渣为Fe（OH）3，将滤液通入足量CO2，过滤、洗涤，得沉淀物Al（OH）3
（4）将加入NiO过滤后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和滤液A，A的主要成分是NaCl溶液；电解滤液A，在阴极产生气体BH2（填分子式）；在阳极产生气体CCl2（填分子式）．将NiC2O4•2H2O加入到电解后的溶液，再通入电解时某电解产生的气体，即可得到回收产品Ni（OH）3，所通入气体为C（填“B”、“C”）极气体，判断依据是要实现Ni（OH）2→Ni（OH）3，镍元素化合价升高，需要加入氧化剂，则通入的气体应为阳极产生的Cl2．
16．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）
| A． | H2SiO3 H2S CO2 | B． | H2O NH3•H2O H3PO4 | ||
| C． | H2SO3 BaSO4 CH4 | D． | MgSO4 CH3COOH CH3CH2OH |
3．最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60分子结构相似．N60在高温和撞击后会释放出巨大能量．下列对N60的说法不正确的是（ ）
| A． | N60高温和撞击后应该生成N2 | B． | N60和N2都是氮的同素异形体 | ||
| C． | N60中氮原子之间由共价键结合 | D． | N60和14N都是氮的同位素 |
20．下列一定是放热反应的是（ ）
| A． | 氧化还原反应 | B． | 离子反应 | C． | 复分解反应 | D． | 缓慢氧化 |