Question

20．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 1 L 0.1 mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液中：c（NH₄⁺）+c（Fe²⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
• B． 0.1 mol•L^-1的NH₄Cl与0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O等体积混合：c（NH₄⁺）+2c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+2c（OH^-）
• C． pH=9.4、浓度均为0.1 mol•L^-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）
• D． 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa 溶液与0.05 mol•L^-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、电荷守恒分析解答；
B、根据质子守恒分析解答；
C、pH=9.4说明溶液呈碱性，则HCN与NaCN的混合溶液水解程度大于电离程度；
D、0.1 mol•L^-1 CH₃COONa 溶液与0.05 mol•L^-1盐酸等体积混合得到物质的量浓度相等的CH₃COONa、CH₃COOH和NaCl，由此分析解答．

解答 解：A、电荷守恒可知：c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故A错误；
B、根据质子守恒，可知：c（NH₄⁺）+2c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+2c（OH^-），故B正确；
C、pH=9.4说明溶液呈碱性，则HCN与NaCN的混合溶液水解程度大于电离程度，所以离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCN）＞c（CN^-）＞c（OH^-），故C错误；
D、0.1 mol•L^-1 CH₃COONa 溶液与0.05 mol•L^-1盐酸等体积混合得到物质的量浓度相等的CH₃COONa、CH₃COOH和NaCl，溶液呈酸性，则电离大于水解，所以c（CH₃COO^-）＞0.025 mol•L^-1，c（Cl^-）=0.025 mol•L^-1，c（CH₃COOH）＜0.025 mol•L^-1，则：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故D正确；
故选BD．

点评 本题考查盐类水解及弱电解质电离，明确弱电解质电离特点以及溶液中电荷守恒和物料守恒是解本题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力．