题目内容

汽车废气中的氮氧化物是主要的大气污染源之一，为了保护环境，工业上常在废气中通入氨气，在催化剂作用下，发生如下反应：

NOx+NH3N2+H2O

使氮氧化物转化为无毒的N2，现有NO2与NO的混合气体3.0 L，通入3.5 L(同温同压下)NH3，恰好使之完全反应，转化为N2，则原混合气体中NO2与NO的物质的量之比为(  )

A．3∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．2∶1

C．1∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．1∶4

 

答案：D
解析：

设计意图：本题通过同分异构体数目的判断，来考查学生的抽象思维能力及逻辑分析能力，同时考查了学生思维的严密性．

解析：本题解答时，因-NH2和-NO2的位置固定，故只要变换-OCH3即可．-OCH3作为苯环上的取代基，可以醚的形式组合，也可以醇的形式组合，还可以酚的形式组合，据此进行有序思维，可写出以下同分异构体．

易错点：分析、推理时，因思维无序而错选他项．

答案：D

 


练习册系列答案
相关题目
氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，在该反应中，氧化剂是
NO2
NO2
，还原剂是
NO
NO
．
（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质．写出该反应的化学方程式：
2NO+2CO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2
2NO+2CO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2
．
（3）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：
6NO2+8NH3
 催化剂 
.
 
7N2+12H2O
6NO2+8NH3
 催化剂 
.
 
7N2+12H2O
．
氯气和氮氧化物都是重要的化工原料，但进入大气后，都对环境造成污染．
【Ⅰ】已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气．可供选用的发生装置如图．
精英家教网
（1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是
 
．（选填A或B或c）
（2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：
 
．
（3）常用NaOH溶液吸收氯气防止污染．写出该反应的离子方程式
 
．
【Ⅱ】已知：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，可用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物．
（1）在该反应中，氧化剂是
 
．
（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质．写出该反应的化学方程式：
 
．
氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，试书写完成如下反应的化学方程式：
 
NO2+
 
NO+
 
NaOH═
 
NaNO2+
 
   ①
 
NO2+
 
NaOH═
 
NaNO2+
 
NaNO3+
 
②
在反应①中氧化剂是
 
，在反应②中还原剂是
 
．
（2）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等废气．在转换器的前半部，CO和氮氧化物（NOx）在催化剂的作用下发生反应，生成CO2
精英家教网
和N2；在转换器的后半部，残余的烃和尚未反应的CO在催化剂的作用下被氧化生成CO2和H2O．写出在催化转换器的前半部所发生反应的化学方程式（氮氧化物以NOx表示）：
 
．
（3）氨气亦可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮发生反应生成一种常温下无色、无味、无毒的气体和无色、无毒的液体．若某工厂排出的气体中二氧化氮的含量0.5%（体积分数），则处理1×103m3（标准状况）这种尾气，需要多少升氨气？
 
．

（8分）氮氧化物（如NO2、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．

（1）用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物．反应的化学方程式如下：

NO2 +NO+2NaOH═2NaNO2+H2O           ①2NO2 + 2NaOH═NaNO2+ NaNO3 + H2O      ②

在反应①中，产物NaNO2中N元素的化合价为        ，氧化剂与还原剂的质量之比为        ；在反应②中，氧化剂是         ，还原剂是             。

（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使他们发生反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为                      。

（3）亚硝酸钠

氨气（NH3）也可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．

若某工厂排出废气中NO2含量为0.5%（体积分数），则处理1.0×103米3（标准状况）这种废气，需要        千克氨气 （计算结果保留2位小数）。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网