Question

氯气和氮氧化物都是重要的化工原料，但进入大气后，都对环境造成污染．
【Ⅰ】已知：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气．可供选用的发生装置如图．

（1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是

 

．（选填A或B或c）
（2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：

 

．
（3）常用NaOH溶液吸收氯气防止污染．写出该反应的离子方程式

 

．
【Ⅱ】已知：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，可用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物．
（1）在该反应中，氧化剂是

 

．
（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质．写出该反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

分析：【Ⅰ】（1）已经反应物的状态和反应的条件选择发生装置；
（2）二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；
（3）NaOH溶液与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；
【Ⅱ】（1）氧化剂在反应中得电子被还原，所含元素的化合价降低，还原剂在反应中被氧化，所含元素的化合价升高，被氧化；
（2）一氧化氮和一氧化碳经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质，应生成氮气、二氧化碳．

解答：解：【Ⅰ】（1）根据方程式：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，可知反应物为固体和液体，反应条件不加热，可以B装置，故选B；
（2）二氧化锰固体和浓盐酸反应方程式：MnO₂+4HCl（浓）

加热  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）NaOH溶液与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
【Ⅱ】（1）在反应中，NO₂中N元素化合价降低，被还原，则NO₂为氧化剂，NO中N元素化合价升高，被氧化，则NO为还原剂；
故答案为：NO₂；
（2）（2）一氧化氮和一氧化碳经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质，应生成氮气、二氧化碳，反应方程式为：2NO+2CO

催化剂  .

N₂+2CO₂，
故答案为：2NO+2CO

催化剂  .

N₂+2CO₂．

点评：本题考查氯气的实验室制备、氯气的性质，氧化还原反应的概念和氧化还原反应的方程式的书写，题目综合性强，所考知识点为高考的重点，难度中等，注意根据氯气的性质对实验装置理解分析．注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质．