题目内容
将浓硫酸和分子式为C2H6O、C3H8O的醇的混合物共热，所得到的有机产物最多有（ ）种．
| A、5 | B、6 | C、7 | D、8 |
考点：同分异构现象和同分异构体
专题：同系物和同分异构体
分析：根据分子式确定醇的种类，饱和一元醇在浓硫酸140℃条件下发生分子间脱水，可以是同种分子，也可以是不同分子．饱和一元醇在浓硫酸170℃条件下发生分子内脱水．
解答：
解：这两种分子式可对应的醇有三种：CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，任意两种醇都可发生分子间脱水反应生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，则这三种醇任意组合，可生成6种醚，每种醇在浓硫酸170℃条件下发生分子内脱水，但生成物只有2种烯烃，所得到的有机产物最多有8种，故选D．
点评：本题考查同分异构体的书写以及醇的性质等，注意饱和一元醇分子间脱水可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，可以分子内消去反应．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，6g H2O中含有的原子数目为NA |
| B、标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为NA |
| C、1L 1mol?L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA |
| D、常温常压下，11.2L氯气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为NA |
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（ ）
| A、常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低 |
| B、pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1 |
| C、pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa；c．NaHCO3；d．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a |
| D、NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-） |
胶体区别于其它分散系最本质的特征是（ ）
| A、外观均一 |
| B、分散质粒子直径介于10-9m～10-7m |
| C、很稳定 |
| D、能发生丁达尔效应 |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、用惰性电极电解MgCl2溶液分别得到单质Mg和Cl2 |
| B、常温下，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-10mol/L，该溶液一定呈酸性 |
| C、FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 |
| D、在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Br-浓度降低 |
下列各组互为同系物的一组为（ ）
| A、C12H26与C5H12 |
| B、CH3CH2COOH 与C6H5COOH |
| C、2，2-二甲基丙烷与新戊烷 |
| D、乙醛与葡萄糖 |
在密闭容器中，对于可逆反应A+3B?2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）| A、压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 |
| B、若正反应方向△H＜0，则T1＞T2 |
| C、A一定为气体 |
| D、B一定为气体 |
如图是短周期元素原子半径与最外层电子数的关系图，其中乙单质是半导体，下列说法正确的是（ ）| A、丙的氢化物与丙的最高价氧化物的水化物不能发生化合反应 |
| B、气态氢化物的稳定性：丙＞丁＞戊 |
| C、甲的离子半径比丁的简单离子半径小 |
| D、乙与丁形成的化合物含共价键，同时是两性氧化物 |
能说明X的非金属性比Y的强的是（ ）
| A、与H2化合时X单质比Y单质容易 |
| B、X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的最高价氧化物的水化物的碱性强 |
| C、X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 |
| D、X单质不可以把Y从其氢化物中置换出来 |