题目内容
15．在氯化钡溶液中通入SO2，溶液澄清，若将氯化钡溶液分盛两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀．由此得出下列结论合理的是（ ）| A． | 氯化钡有两性 | |
| B． | 两支试管的白色沉淀均为亚硫酸钡 | |
| C． | SO2既有还原性，又是酸性氧化物 | |
| D． | 溶液的碱性增强，增大SO2在水溶液中的溶解度，使SO32-浓度增大 |
分析 二氧化硫为酸性氧化物，具有还原性，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠能够与氯化钡反应生成亚硫酸被沉淀，二氧化硫能够与氯水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此解答．
解答 解：在氯化钡溶液中通入SO2，溶液澄清，若将氯化钡溶液分盛两支试管中，一支加入氯水，二氧化硫能够与氯水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，体现二氧化硫的还原性，
另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠能够与氯化钡反应生成亚硫酸被沉淀，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，
所以通过实验体现SO2有还原性，是酸性氧化物．
故选：C．
点评 本题考查了物质的性质，熟悉二氧化硫的还原性与酸性氧化物的性质是解题关键，题目难度不大．
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表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是（ ）
石油中溶有一种碳氢化合物-金刚烷．金刚烷 是一种环状烃，它的结构高度对称．下图表示金刚烷，图中数字是碳原子编号．碳原子用小黑点表示，氢原子均省略，一条短线表示共用一对电子．
10．我国钨资源矿产丰富．由黑钨矿提取钨发生的反应之一为：3H2+WO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W+3H2O．其基本反应类型是（ ）
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①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：
该溶液中肯定不存在的离子是（ ）
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：
该溶液中肯定不存在的离子是（ ）
| A． | Al3+、Na+、SON32-、I- | B． | Mg2+、Na+、CO32-、Br- | ||
| C． | Al3+、Mg2+、I-、SO32- | D． | Al3+、CO32-、Br-、SO32- |
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| B． | 灼热的木炭与CO2反应 | |
| C． | 甲烷在氧气中的燃烧反应 | |
| D． | Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
4．下列电子式中错误的是（ ）
| A． | Na+ | B． |  | C． |  | D． |  |