题目内容
4．下列电子式中错误的是（ ）| A． | Na+ | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 A、简单的阳离子的电子式是其离子符号的本身；
B、氢氧根为阴离子，应标识出最外层电子和所带负电荷；
C、二氧化碳为共价化合物，碳原子和氧原子间为双键；
D、氮气中氮原子间为共价键，且有三对共用电子对形成．
解答 解：A、简单的阳离子的电子式是其离子符号的本身，故钠离子的电子式即为Na+，故A正确；
B、氢氧根为阴离子，应标识出最外层电子和所带负电荷，故氢氧根的电子式为，故B正确；
C、二氧化碳为共价化合物，碳原子和氧原子间为双键，故电子式为
，故C错误；
D、氮气中氮原子间为共价键，且有三对共用电子对形成，故氮气的电子式为，故D正确．
故选C．
点评 本题考查常用化学用语，准确判断物质所含化学键类型、熟练掌握电子式书写方法即可解答，题目难度不大．
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14．下列既属于无机物，又属于碱的是（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | CH4 | C． | CH3CH2OH | D． | Cu（OH）2 |
15．在氯化钡溶液中通入SO2，溶液澄清，若将氯化钡溶液分盛两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀．由此得出下列结论合理的是（ ）
| A． | 氯化钡有两性 | |
| B． | 两支试管的白色沉淀均为亚硫酸钡 | |
| C． | SO2既有还原性，又是酸性氧化物 | |
| D． | 溶液的碱性增强，增大SO2在水溶液中的溶解度，使SO32-浓度增大 |
12．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+ | |
| B． | 用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2 | |
| C． | 有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH-COOCH3 | |
| D． | 食盐中的碘可以直接用淀粉检验其是否存在 |
19．下列微粒半径大小顺序正确的是（ ）
| A． | O2-＞F-＞Na+＞Mg2+ | B． | Na＞Mg＞Cl＞Ar | C． | I＞Br＞F＞Cl | D． | Na＞Na+＞S2-＞S |
9．表是元素周期表的一部分，针对①～⑩种元素，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
．
（2）写出⑤和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程
．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（5）①、⑦两元素形成的化合物电子式是
，该化合物分子内含有极性键（填“极性”或“非极性”）．
（6）可以证明⑦的单质比⑩的单质氧化性强的离子反应方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
| 周期 主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
．（2）写出⑤和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程
．（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（5）①、⑦两元素形成的化合物电子式是
，该化合物分子内含有极性键（填“极性”或“非极性”）．（6）可以证明⑦的单质比⑩的单质氧化性强的离子反应方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
16．下列反应不属于取代反应的是（ ）
| A． | 甲苯与氯气在光照条件下反应 | B． | 甲苯与液溴在铁催化作用下反应 | ||
| C． | 乙酸乙酯在碱性条件下水解 | D． | 乙醇制备乙醛 |
13．相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ）
| A． | C2H6 | B． | N2 | C． | CO | D． | O2 |