题目内容
11．下列离子方程式中正确的是（ ）| A． | 将亚硫酸钡加入到盐酸中：SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=SO2↑+H2O | |
| B． | 金属钾与水反应：K+H2O=K++OH-+H2↑ | |
| C． | 向稀硝酸中加入少量铜屑：Cu+4H++NO-3=Cu2++2H2O+NO↑ | |
| D． | 向偏铝酸钠溶液中通过量CO2：AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO-3 |
分析 A．亚硫酸钡为沉淀，应保留化学式；
B．原子个数不守恒；
C．电荷不守恒；
D．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．
解答 解：A．将亚硫酸钡加入到盐酸中，离子方程式：BaSO3+2H+=SO2↑+H2O+Ba2+，故A错误；
B．金属钾与水反应，离子方程式：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故B错误；
C．向稀硝酸中加入少量铜屑，离子方程式：3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C错误；
D．向偏铝酸钠溶液中通过量CO2，离子方程式：AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO-3，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
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4．下列电子式正确的是（ ）
| A． | H：Cl | B． | H[：O：]2- H | C． | Mg2+  2 | D． | Na+  |
5．将-CH3、-OH、-COOH、
四种原子团两两结合，所得化合物水溶液呈酸性的共有（ ）
四种原子团两两结合，所得化合物水溶液呈酸性的共有（ ）| A． | 3种 | B． | ．4种 | C． | ．5种 | D． | ．6种 |
20．在一定温度下的恒容容器中进行反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列哪些物理量不再发生变化时，能表明该可逆反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总体积
⑤混合气体总物质的量 ⑥混合气体的平均相对分子质量 ⑦混合气体总质量．
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总体积
⑤混合气体总物质的量 ⑥混合气体的平均相对分子质量 ⑦混合气体总质量．
| A． | ①③⑤⑥ | B． | ①②④⑦ | C． | ①②③④⑤⑥⑦ | D． | ①②③④⑤ |
6．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是（ ）
| A． | 高锰酸钾溶液 | B． | 溴化钾溶液 | C． | 溴水 | D． | 硝酸银溶液 |
+（2n-1）H2O．
．
．
3．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | Si投入NaOH溶液中Si+2OH-═SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2 | |
| B． | 把Al中投入到少量氢氧化钠溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液，恰好使“SO42-”完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3 | |
| D． | Na[Al（OH）4]溶液中加入过量的CO2：[Al（OH）4]-+CO2═HCO${\;}_{3}^{-}$+Al（OH）3↓ |
20．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 18gH20中含有的中子数为10NA | |
| B． | 6.4g铜完全溶解于一定浓度的硝酸时，转移的电子数为0.2NA | |
| C． | 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，离子总数为0.3NA | |
| D． | 在密闭容器中，2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ•mol-1，若投入NA个HI分子，反应平衡时，吸热7.45kJ |
C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是( )