题目内容
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）写出⑧的原子核外电子排布式______ 写出⑤的离子核外电子排布式______
（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：______（填具体元素符号，下同）
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是______，碱性最强的化合物的电子式是：______；
（4）用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程：______，此化合物属于______（填“共价”或者“离子”）化合物．
（5）表示①与③的化合物的电子式______，该化合物的共价键类型是______
（6）由③和④按原子个数比1：1形成的化合物的电子式是______；该化合物的化学键类型是______．
| 族 周期 |
IA | 0 | ||||||
| 1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
|||||||
（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：______（填具体元素符号，下同）
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是______，碱性最强的化合物的电子式是：______；
（4）用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程：______，此化合物属于______（填“共价”或者“离子”）化合物．
（5）表示①与③的化合物的电子式______，该化合物的共价键类型是______
（6）由③和④按原子个数比1：1形成的化合物的电子式是______；该化合物的化学键类型是______．
，①为C元素，②为N元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧为Ar元素，⑨为K元素，则
（1）⑧为Ar元素，原子序数为18，电子排布式为1s22s22p63s23p6，⑤为Al元素，离子核外有10电子，电子排布式为1s22s22p6，故答案为：1s22s22p63s23p6；1s22s22p6；
（2）在这些元素中，Ar原子最外层电子数为8，处于稳定结构，性质稳定，为最不活泼元素，故答案为：Ar；
（3）元素的非金属性最强的是Cl元素，对应的最高价氧化物的水化物HClO4酸性最强，金属性最强的是为K，对应的最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，电子式为
，故答案为：HClO4；
；
（4）元素④和⑥的化合物为Na2S，为离子化合物，含有离子键，用电子可表示形成过程为
，故答案为：
；离子；
（5）①与③的化合物为CO2，为共价化合物，分子中含有极性共价键，电子式为
，
故答案为：
；极性共价键；
（6）③和④按原子个数比1：1形成的化合物为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和共价键，电子式为
，
故答案为：
；离子键和共价键．
（1）⑧为Ar元素，原子序数为18，电子排布式为1s22s22p63s23p6，⑤为Al元素，离子核外有10电子，电子排布式为1s22s22p6，故答案为：1s22s22p63s23p6；1s22s22p6；
（2）在这些元素中，Ar原子最外层电子数为8，处于稳定结构，性质稳定，为最不活泼元素，故答案为：Ar；
（3）元素的非金属性最强的是Cl元素，对应的最高价氧化物的水化物HClO4酸性最强，金属性最强的是为K，对应的最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，电子式为
，故答案为：HClO4；
；
（4）元素④和⑥的化合物为Na2S，为离子化合物，含有离子键，用电子可表示形成过程为
，故答案为：
；离子；
（5）①与③的化合物为CO2，为共价化合物，分子中含有极性共价键，电子式为
，
故答案为：
；极性共价键；
（6）③和④按原子个数比1：1形成的化合物为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和共价键，电子式为
，
故答案为：
；离子键和共价键．
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