题目内容
20℃时将0.1mol/L Na2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合，2min后溶液中出现混浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应出现混浊需要的时间是（ ）
| A、15s | B、20s |
| C、30s | D、40s |
考点：化学反应速率的影响因素,化学反应速率的概念
专题：化学反应速率专题
分析：已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，温度升高30℃，反应速率应是20℃的23=8倍，以此解答该题．
解答：
解：化学反应中，升高温度，反应速率增大，20℃时将0.1mol/L Na2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合，2min后溶液中出现混浊，即120s，
已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，温度升高30℃，反应速率应是20℃的23=8倍，
则同样的反应出现混浊需要的时间是
=15s，
故选A．
已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，温度升高30℃，反应速率应是20℃的23=8倍，
则同样的反应出现混浊需要的时间是
| 120s |
| 8 |
故选A．
点评：本题考查化学反应速率的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握温度升高后速率的变化倍数，为解答该题的关键，难度不大．
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| A、纯碱 | B、食盐 | C、食醋 | D、食糖 |
同温同压下，等质量NO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
| A、体积之比为1：1 |
| B、体积之比为22：23 |
| C、物质的量之比为23：22 |
| D、密度之比为22：23 |
恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）?2C（g）达到平衡的标志的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；
③各组分的浓度不再变化；
④混合气体的密度不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；
③各组分的浓度不再变化；
④混合气体的密度不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．
| A、⑤⑥⑧ | B、②⑤⑧ |
| C、①③④ | D、②④⑦ |
向FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀，最终得到的固体物质是（ ）
| A、Fe2O3 |
| B、FeO |
| C、Fe（OH）3 |
| D、Fe2O3 和Fe3O4 |
限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式：2H++CO32-═H2O+CO2↑的化学方程式个数有（ ）
| A、3个 | B、5个 |
| C、10个 | D、12个 |