Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是（　　）

• A、常温下两种溶液①0.1mol/L CH₃COOH溶液；②0.3mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液c（H⁺）：①＜②
• B、常温下将NaHCO₃与NaHSO₃混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（HSO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）
• C、相同条件下，pH=9的①CH₃COONa溶液；②NH₃?H₂O溶液；③NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）：①＞②＞③
• D、已知酸性HF＞CH₃COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH₃COOK溶液中：[c（Na⁺）-c（F^-）]＞[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．②中溶质为CH₃COOH和CH₃COONa，醋酸根离子抑制醋酸电离；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，碱中氢氧根离子浓度相同时，其抑制水电离程度相同；
D．酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小，再结合物料守恒判断．

解答： 解：A．②中溶质为0.1mol/L的CH₃COOH和0.05mol/L的CH₃COONa，醋酸根离子抑制醋酸电离，所以c（H⁺）：①＞②，故A错误；
B．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（HSO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-），故B正确；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，碱中氢氧根离子浓度相同时，其抑制水电离程度相同，所以由水电离出的c（OH^-）：①＞②=③，故C错误；
D．酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小，酸性HF＞CH₃COOH，则酸根离子水解程度F^-＜CH₃COO^-，则溶液中c（F^-）＞c（CH₃COO^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（K⁺），所以得[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，利用守恒思想分析解答溶液中离子浓度大小即可，注意盐类水解和弱电解质的电离相互影响，题目难度中等．