题目内容
11．下列离子方程式书写不正确的是（ ）| A． | 氯水和碘化钾反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2 | |
| B． | 盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+Ag+=H++Ag Cl↓ | |
| C． | 氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | |
| D． | 二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O |
分析 A．氯气能将碘离子氧化为碘单质；
B．氯化氢为强电解质，离子方程式中应该拆开；
C．氢氧化钙在溶液中完全电离，二者反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
D．二氧化硫与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水．
解答 解：A．氯气能将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故A正确；
B．盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀，氯化氢应该拆开，正确的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓，故B错误；
C．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正确；
D．实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气：实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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1．下列叙述中，不正确的是（ ）
| A． | C5H12的一种同分异构体只能生成一种一氯代物 | |
| B． | 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 | |
| C． | CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中6个碳原子不可能都在一条直线上 | |
| D． | 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 |
2．如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲装置中锌为负极，发生氧化反应，SO42-向铜极移动 | |
| B． | 乙装置中B是氯气出口，A是钠出口 | |
| C． | 乙装置中铁极为阳极，石墨为阴极 | |
| D． | 甲装置中的反应是自发反应，有化学能转化为电能；乙装置中的反应是非自发反应，有电能转化为化学能 |
19．在标准状况下，在一个容积为V L的圆底烧瓶中收集满氨气，配上塞子、导管等进行喷泉实验，烧瓶中溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | 1/22.4mol/L | B． | V/33.6mol/L | C． | V/22.4mol/L | D． | 1/33.6mol/L |
6．下列各项中表达正确的是（ ）
| A． | N2的结构式： | B． | 钠离子电子式： | C． | HCl的电子式： | D． | H-的结构示意图： |
16．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
| A． | ⅠA族元素也称为碱金属元素 | |
| B． | 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 | |
| C． | 过渡元素全部是金属元素，因此它们又被称为过渡金属 | |
| D． | 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 |
图所示的变化：
CH2=CHCOOH+CH3OH．
20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl- | |
| B． | l.0 mol•L-1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl- | |
| C． | 甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32- | |
| D． | 在c（OH-）/c（H+）=1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、K+ |