Question

【题目】下列描述中正确的是

①CS2为V形的极性分子

②ClO3－的空间构型为平面三角形

③SF6中有6对完全相同的成键电子对

④SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化

A.①②B.②③C.③④D.①④

Answer 1

【答案】C

【解析】

①CS2中价层电子对数=2+=2，且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，①错误；

②ClO3－中Cl的价层电子对数＝3＋＝4，所以空间构型为三角锥形，②错误；

③SF6中S-F含有一个成键电子对，所以SF6中含有6个S-F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，③正确；

④SiF4中价层电子对个数=4+=4，SO32-中价层电子对个数=3＋=4，因此中心原子均为sp3杂化，④正确，

故选C。

【点晴】

根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型及原子是杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a-xb）/2，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，答题时注意灵活应用。