题目内容
温度为T时，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5，反应PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
| A、反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0064mol?L-1?s-1 |
| B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol?L-1，则反应的△H＜0 |
| C、相同温度下，起始时向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% |
| D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆） |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、反应速率v=
计算得到；
B、升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol?L-1，大于图表中PCl3浓度，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应；
C、结合图表数据计算平衡常数，逆反应平衡常数等于正反应平衡常数倒数，列式计算三氯化磷转化率；
D、依据浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行方向．
| △c |
| △t |
B、升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol?L-1，大于图表中PCl3浓度，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应；
C、结合图表数据计算平衡常数，逆反应平衡常数等于正反应平衡常数倒数，列式计算三氯化磷转化率；
D、依据浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行方向．
解答：
解：A、反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=
=0.0016 mol?L-1?s-1，故A错误；
B、升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol?L-1，大于图表中PCl3浓度=
=0.1mol/L，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，△H＞0，故B错误；
C、平衡后PCl3物质的量为0.4mol；
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
起始量（mol/L） 0.5 0 0
变化量（mol/L）0.1 0.1 0.1
平衡量（mol/L）0.4 0.1 0.1
平衡常数K=
=0.025，逆反应平衡常数K=
=40；
相同温度下，起始时向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，达到平衡时消耗PCl3 物质的量浓度为x，
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
起始量（mol/L） 0 1 1
变化量（mol/L） x x x
平衡量（mol/L） x 1-x 1-x
K=
=40，x=0.8mol/L，PCl3的转化率等于80%，故C错误；
D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，物质浓度分别为0.5mol/L，0.1mol/L，0.1mol/L，结合浓度商Q=
=0.02＜K=0.025，反应没有达到平衡状态，反应正向进行，达到平衡前v（正）＞v（逆），故D正确；
故选D．
| ||
| 50s |
B、升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol?L-1，大于图表中PCl3浓度=
| 0.4mol |
| 4L |
C、平衡后PCl3物质的量为0.4mol；
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
起始量（mol/L） 0.5 0 0
变化量（mol/L）0.1 0.1 0.1
平衡量（mol/L）0.4 0.1 0.1
平衡常数K=
| 0．12 |
| 0.4 |
| 1 |
| 0.025 |
相同温度下，起始时向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，达到平衡时消耗PCl3 物质的量浓度为x，
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
起始量（mol/L） 0 1 1
变化量（mol/L） x x x
平衡量（mol/L） x 1-x 1-x
K=
| x |
| (1-x)2 |
D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，物质浓度分别为0.5mol/L，0.1mol/L，0.1mol/L，结合浓度商Q=
| 0.1×0.1 |
| 0.5 |
故选D．
点评：本题考查了化学平衡的计算、影响平衡的因素以及平衡常数计算，注意三段式法在平衡计算中的应用，题目难度中等．
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