下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是A．Cu2 + CH3COOHB．NaHCO3 + H2SO4,Na2CO3 + HClC．NaHCO3 + NaOH,Ca2 + NaOHD．BaCl2 + H2SO4,Ba(OH)2 + Na2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是

A．Cu(OH)2 + HCl；Cu(OH)2 + CH3COOH

B．NaHCO3 + H2SO4；Na2CO3 + HCl

C．NaHCO3 + NaOH；Ca(HCO3)2 + NaOH

D．BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2 + Na2SO4

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2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：

（1）用(NH4)2SO4与NH3·H2O物质的量之比为1∶2 的混合溶液浸取锌焙砂时，生成[Zn(NH3)4]2+，该反应的离子方程式是。浸取过程加入H2O2的目的是。

（2）适量S2－能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择置换的方法除杂，则应加入的物质为。

（3）气体A的化学式是。

（4）过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是。证明2Zn(OH)2·ZnCO3沉淀洗涤完全的方法是。

（5）为实现循环生产，下列物质中可以用来代替(NH4)2S完成除杂的是。（填字母）

a．Na2S b．K2S c．BaS

有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2 中的至少两种。现进行如下实验。

①取少量白色粉末，加入足量蒸馏水，得到无色溶液；

②取少量上述溶液，加入NaOH 溶液，无明显现象。

（1）根据实验现象判断，该白色粉末中一定不含，剩余成分的可能组合有种；

（2）利用①中所得溶液设计实验，证明该粉末由NaCl、Na2SO4、Na2CO3组成。请填写下表空白。

在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率增大 B．平衡向正反应方向移动

C．C的体积分数变大 D．a ＜ c＋d

某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，试回答：

（1）操作I的名称是，操作II的名称是。图中括号内的操作步骤均为；

（2）写出生成B的方程式为：。

（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向操作(II)得到的液体A中加入适量的；反应的方程式为：__________________；

某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

（1）该反应中的还原剂是_________________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是___________→___________。

（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_________________。

（4）若反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为___________L。

下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.2mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6mol

B．50mL2mol·L－1NaCl溶液和100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等

C．用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1mol·L-1

D．10g98%的硫酸（密度为1.84g·cm-3）与10mL18.4mol·L-1的硫酸的浓度是相同的

下列属于酸性食物的是

A．苹果 B．西瓜 C．梨 D．鸡肉

常温常压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球（如下图），其中气体为CH4的是

A B C D

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