某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2.H2CrO4.Cr(OH)3.H2O.H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2.(1)该反应中的还原剂是 .(2)该反应中.发生还原反应的过程是 → .(3)写出该反应的化学方程式.并用双线桥法标出电子转移的方向和数目 .(4)若反应转移了0.6mol电子.则产生的气体在标准题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

（1）该反应中的还原剂是_________________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是___________→___________。

（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_________________。

（4）若反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为___________L。

练习册系列答案

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某化学研究性学习小组实验需用90mL 1.0 mol·L-1 的NaCl溶液，现用氯化钠固体进行溶液配制，有如下操作步骤：

①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；

③把①中所得溶液小心地转入______________________中；

④将容量瓶塞紧，充分摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。

（1）将上述步骤的空白处填空；

（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）；

（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）

①用托盘天平称量 NaCl晶体时将砝码放在左盘，所配得溶液的浓度；

②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度；

③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度。

近年来，人类生产、生活所产生的污染使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子的平均直径在1000nm～2000nm。下列有关说法正确的是

A．灰霾可能来自汽车尾气 B．灰霾属于胶体

C．灰霾形成的是非常稳定的体系 D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子

下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是

A．Cu(OH)2 + HCl；Cu(OH)2 + CH3COOH

B．NaHCO3 + H2SO4；Na2CO3 + HCl

C．NaHCO3 + NaOH；Ca(HCO3)2 + NaOH

D．BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2 + Na2SO4

质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B的。下列说法错误的是

A．A占的体积比B大 B．A的分子数比B多

C．A的摩尔质量比B大 D．A的物质的量比B大

在密闭容器中，使3 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。已知平衡时NH3为nmol。回答下列问题：

（1）上述平衡中，N2和NH3的浓度比= （用含n的代数式表示）；N2和H2的转化率之比=________。

（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________，密度___________ (填“变大”、“变小”或“不变”) 。

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度________(填“＞”、“＜”或“＝”)原来的2倍。

下列物质中，不属于糖类的是

A．蔗糖 B．淀粉 C．纤维素 D．蛋白质

下表各组物质分类不正确的是

	A	B	C	D
液氧、空气、Cl2 、铜丝	HCl、H2SO4、H2O 、HNO3	NaCl溶液、盐酸、CuSO4•5H2O	NH3、NaOH 、BaSO4固体
分类标准	单质	酸	混合物	电解质
不属于该类的物质	空气	H2O	盐酸	NH3

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