题目内容
海水是化工原料的重要来源，如图是工业上对海水综合利用的示意图：
（1）从海水中得到的粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可以用试剂
（2）以海滩贝壳为原料制备Ca（OH）2的过程可用化学方程式表示为：
（3）电解无水MgCl2可得金属镁和氯气，其反应的化学方程式为
分析：将海水蒸发得到粗盐晶体和卤水，向卤水中加入石灰水，发生反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，向氢氧化镁中加入稀盐酸生成氯化镁，发生反应Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，将氯化镁溶液蒸发浓缩得到Mg（OH）2.6H2O，将Mg（OH）2.6H2O在HCl氛围中脱水得到MgCl2，电解熔融氯化镁制取镁单质，反应为MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑；将粗盐精制得到NaCl溶液，电解氯化钠溶液发生反应为2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH，H2+Cl2
2HCl，再结合题目解答．
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解答：解：将海水蒸发得到粗盐晶体和卤水，向卤水中加入石灰水，发生反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，向氢氧化镁中加入稀盐酸生成氯化镁，发生反应Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，将氯化镁溶液蒸发浓缩得到Mg（OH）2.6H2O，将Mg（OH）2.6H2O在HCl氛围中脱水得到MgCl2，电解熔融氯化镁制取镁单质，反应为MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑； 将粗盐精制得到NaCl溶液，电解氯化钠溶液发生反应为2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH，H2+Cl2
2HCl，
（1）从海水中得到的粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可以用试剂BaCl2溶液除去钡离子、用Na2CO3溶液除去钡离子、用NaOH除去镁离子、用HCl除去碳酸根离子，除杂时，应该先用氯化钡或氢氧化钠处于硫酸根离子或镁离子，加入这两种物质后再加入碳酸钠除去钙离子，过量的碳酸根离子用稀盐酸除去，所以加入试剂的合理顺序是BaCl2或NaOH→Na2CO3→HCl，故答案为：BaCl2或NaOH→Na2CO3→HCl；
（2）煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到Ca（OH）2，反应方程式分别为：CaCO3
CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2，故答案为：CaCO3
CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）电解无水MgCl2可得金属镁和氯气，其反应的化学方程式为MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑．
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（1）从海水中得到的粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可以用试剂BaCl2溶液除去钡离子、用Na2CO3溶液除去钡离子、用NaOH除去镁离子、用HCl除去碳酸根离子，除杂时，应该先用氯化钡或氢氧化钠处于硫酸根离子或镁离子，加入这两种物质后再加入碳酸钠除去钙离子，过量的碳酸根离子用稀盐酸除去，所以加入试剂的合理顺序是BaCl2或NaOH→Na2CO3→HCl，故答案为：BaCl2或NaOH→Na2CO3→HCl；
（2）煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到Ca（OH）2，反应方程式分别为：CaCO3
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（3）电解无水MgCl2可得金属镁和氯气，其反应的化学方程式为MgCl2（熔融）
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点评：本题考查了海水资源开发及综合利用，涉及金属的冶炼、除杂等知识点，根据金属的活泼性强弱确定金属冶炼方法，根据杂质性质选取除杂剂，难点是除杂剂的选取及滴加顺序，题目难度中等．
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