Question

下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A、等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少
• B、由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90kJ?mol^-1可知，金刚石没有石墨稳定
• C、在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^-1
• D、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）；△H=-57.3kJ?mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、硫蒸汽所含能量比硫固体高；
B、能量越低越稳定；
C、2g氢气是1mol，注意热化学方程式的化学计量数；
D、浓硫酸溶于水放热．

解答： 解：A、硫蒸汽所含能量比硫固体高，所以，等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；
B、从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，故B正确；
C、2g氢气是1mol，热化学方程式应为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1，故C错误；
D、浓硫酸溶解时放热，所以，将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D错误．
故选：B

点评：本题注意：
1、物质的三态变化与能量的关系；
2、物质的能量越低越稳定；
3、热化学方程式书写中，化学计量数与△H数值的对应；
4、中和热是指强酸强碱的稀溶液中和．