题目内容

根据下列实验，所得实验现象和实验结论正确的是( )

实验

现象

实验结论

A

将SO2气体通入紫色石蕊试液中

溶液先变红后褪色

二氧化硫具有酸性和漂白性

B

将小苏打和硫酸应生成的气体，通入一定浓度的Na2SiO3溶液中

出现白色胶状沉淀

酸性: H2SO4﹥H2CO3﹥H2SiO3

C

将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中

有大量气泡产生

反应中有NH3产生

D

试管a出现白色沉淀,

试管b出现黄色沉淀

溶度积:Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)

练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是

A．NA个H＋的质量为1g

B．2L0．5mol/LNa2SO4溶液中含NA个Na＋

C．32gO2中含有2NA个氧原子

D．标准状况下，1molH2O中含有NA个分子

物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是( )

选项

物质及其杂质

检验方法

除杂

A

Cl2(HCl)

通入AgNO3溶液中

饱和食盐水

B

FeCl2溶液(FeCl3)

滴入KSCN溶液

通入过量氯气

C

苯(苯酚)

滴入FeCl3溶液

碱洗分液

D

KNO3晶体(NaCl)

焰色反应

重结晶

下列关于物质分类的说法正确的是( )

A．稀豆浆、烟水晶、氯化铁溶液都属于胶体

B．Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物

C．氨水、冰醋酸、溴乙烷都属于弱电解质

D．葡萄糖、油脂、氨基酸都不属于有机高分子化合物

已知铁的化合物之间有如下转化关系，

请回答下列有关问题：

（1）Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是_________（选填序号）；

a．KMnO4 b．HNO3 c．H2O2

（2）硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是_________（选填序号）；

a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

b．Cu2+和S是氧化产物

c．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应

d．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂

（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。

①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 ，一定不含的阳离子是 。

②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是 。

（4）高酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体等物质，写出FeO42- 和H2O反应的离子方程式 。高酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________、_____________。 （用简洁的名词描述即可）

根据下表信息，下列叙述中正确的是

A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3

B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移

C．还原性比较：H2O2＞Mn2+＞Cl-

D．表中④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16

下列有关溶液中离子的转化的表达合理的是（ ）

A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－+OH－=A2－+H2O

B．用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑

C．含有0.2molFeI2的溶液中加入0.25 molBr2: 2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－

D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al（OH）3↓＋2BaSO4↓

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