题目内容

下列有关溶液中离子的转化的表达合理的是（ ）

A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－+OH－=A2－+H2O

B．用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑

C．含有0.2molFeI2的溶液中加入0.25 molBr2: 2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－

D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al（OH）3↓＋2BaSO4↓

练习册系列答案
相关题目

根据下列实验，所得实验现象和实验结论正确的是( )

实验

现象

实验结论

A

将SO2气体通入紫色石蕊试液中

溶液先变红后褪色

二氧化硫具有酸性和漂白性

B

将小苏打和硫酸应生成的气体，通入一定浓度的Na2SiO3溶液中

出现白色胶状沉淀

酸性: H2SO4﹥H2CO3﹥H2SiO3

C

将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中

有大量气泡产生

反应中有NH3产生

D

试管a出现白色沉淀,

试管b出现黄色沉淀

溶度积:Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)

下列离子方程式正确的是

A．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应： Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O

C．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：

Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D．NaHS溶液呈碱性：HS-+H2OH3O++OH-+S2-

CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）。

（1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为 。

（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1

④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4

由此计算△H4= kJ·mol－1。

（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。

①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）= 。②T℃时，该反应的平衡常数K= 。

③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）=0.75 mol·L－1，则该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：

①放电过程中K+和Na+向电极 （填“A”或“B”）移动。

②该电池的负极反应式为 。

下列叙述错误的是（ ）

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）

Ⅰ.取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2（标况）。

（1）稀盐酸物质的量浓度为____________。

（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为_______________。

（3）x=___________。

Ⅱ.在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，化学方程式是：

2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

（1）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。

（2）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

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