题目内容
10．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（C-12 N-14 O-16）（ ）| A． | 标准状况下，11.2 L甲烷中含有的碳氢键数目为2NA | |
| B． | 常温下，1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH-离子数为0.1NA | |
| C． | 常温常压下，28 g N2、CO的混合气体中含有N2分子数为0.5NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA |
分析 A、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4mol碳氢键来分析；
B、常温下，1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液由于水解显碱性，但碱性较弱；
C、混合气体中氮气和CO的比例不确定；
D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析．
解答 解：A、标况下11.2L甲烷的物质的量为0.5mol，而1mol甲烷中含4mol碳氢键，故0.5mol甲烷中含碳氢键为2NA个，故A正确；
B、常温下，1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液由于水解显碱性，但水解程度很小故碱性较弱，即溶液中的氢氧根的浓度小于0.1mol/L，则在1L溶液中，氢氧根的个数小于0.1NA个，故B错误；
C、混合气体中氮气和CO的比例不确定，故28g即1mol两者的混合物中，氮气分子个数无法确定，故C错误；
D、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故1mol氯气和碱反应转移NA个电子，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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20．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（ ）
| A． | 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42- | |
| B． | 标准状况下，将1.12 L CO2气体通入1 L 0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3- | |
| C． | 由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L 的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3- | |
| D． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓ |
．
18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 1 mol Cl2与足量Ca（OH）2溶液反应，转移的电子数为NA | |
| B． | 1 mol碳烯（：CH2）所含的电子数目为6 NA | |
| C． | 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NA | |
| D． | 某温度时，1 L pH=6的纯水中含OH-数为10-6NA |
5．下列电解质溶液有关叙述正确的是（ ）
| A． | 恒温条件下稀释氢氟酸时，HF的Ka增大，水的KW不变 | |
| B． | 向Mg（OH）2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2+）、c（OH-）浓度均增大 | |
| C． | 0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | |
| D． | 0.1mol/LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大 |
在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入Zn片和C棒作电极，按下图连接．
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA | |
| B． | 1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA | |
| C． | 16g O2和16g O3均含有NA个氧原子 | |
| D． | 25℃时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为 的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 | |
| B． | 苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂 | |
| C． | 1mo1  在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH | |
| D． | 按系统命名法， 的名称为3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷 |
如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）．