题目内容

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C．CaO+H2O=Ca（OH）2

D．CaCO3 CaO+CO2

练习册系列答案
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在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na＋、K＋、OH－、CI－ B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、K＋、HCO3－、NO3－

某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确的是

A、使用分液漏斗前应先检查其是否漏液

B、可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂

C、若用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，下层液体呈紫红色

D、分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒出

（1）已知H-H 键能为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式： N2（g）+3 H2（g）2NH3（g） ΔH=－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是_________________

（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。

A．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H < 0

C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O（1） △H < 0

（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式___________。

（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。

②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=_______（假设电解后溶液体积不变）。

③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为 溶液，并将 极换成粗铜（填“X”或“Y”）

完成下列各题：

（1）在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2．则原合金中有__________mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为__________ mol/L．

（2）已知19.2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）．3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

①转移电子的个数为__________（用NA表示阿伏加德罗常数）；标准状况下，产生NO气体的体积为__________．

②反应后，H+的物质的量浓度为__________，NO3﹣的物质的量浓度为__________．

降低温度时，下列数据不一定减小的是

A．化学反应速率v

B．溶度积常数Ksp

C．水解平衡常数Kh

D．水的离子积常数Kw

为实现下列实验目的，所用试剂合理的是

选项

实验目的

试剂

A

验证Br2的氧化性强于I2

溴水、KI溶液、淀粉溶液

B

除去Fe2O3中的Al2O3

稀盐酸

C

检验Fe3O4溶于盐酸后的金属阳离子

NaOH溶液

D

制备Fe(OH)3胶体

饱和FeCl3溶液、NaOH溶液

根据表中的信息判断下列说法正确的是

物质

金刚石

石墨

外观

无色，透明固体

灰黑，不透明固体

熔点

？

？

燃烧热/(kJ·mol－1)

395.4

393.5

A．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C (石墨，s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

B．由表中信息知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1

C．由表中信息可得如图所示的图像

D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的

人体正常的血红蛋白应含Fe2+。若误食外表与食盐相近的亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化成Fe3 +而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述中正确的是：

A．亚硝酸盐是还原剂

B．维生素C是还原剂

C．维生素C是氧化剂

D．亚硝酸盐被氧化

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