题目内容

完成下列各题：

（1）在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2．则原合金中有__________mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为__________ mol/L．

（2）已知19.2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）．3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

①转移电子的个数为__________（用NA表示阿伏加德罗常数）；标准状况下，产生NO气体的体积为__________．

②反应后，H+的物质的量浓度为__________，NO3﹣的物质的量浓度为__________．

练习册系列答案
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下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．50 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个

B．1 mol Cl2中含有的原子数为NA

C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个

D．从1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol·L－1

一定条件下化学反应：CO2（g）+H2(g) CO(g)+H2O(g),的化学平衡常数K=1，相同条件下，当C(CO2)=0.5mol·L-1、C(H2)=0.5mol·L-1、C(CO)=1mol·L-1、C(H2O)=1mol·L-1时，下列说法正确的是

A．处于平衡状态，正逆反应速率相等

B．平衡逆移，正反应速率小于逆反应速率

C．CO2的转化率为50%

D．该条件下，学平衡常数K=4

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是：

A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致

B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染

D．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C．CaO+H2O=Ca（OH）2

D．CaCO3 CaO+CO2

工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98．3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98．3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98．3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。

（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式______________________。

（2）CoTiO3晶体结构模型如图。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。

（3）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为________、________(各写一种)。

（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是_________；1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________。三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高，其原因是__________________。

下列各组离子在溶液中由于氧化还原而不能大量共存的是

A.Fe3+、Cl-、SCN-、K+

B.Fe2+、H+、NO-3、SO2-4

C.H+、Mg2+、CO2-3、Cl-

D.Fe2+、Cu2+、Cl-、NO-3

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