已知下列物质氧化H2SO3时.自身发生如下变化:Cl2→2Cl-,MnO4-→Mn2+,Cr2O72-→2Cr3+,H2O2→2H2O. 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3.得到H2SO4最多的是 [ ]A.Cr2O72-B.Cl2 C.H2O2D.MnO4- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知下列物质氧化H₂SO₃时，自身发生如下变化：Cl₂→2Cl^-；MnO₄^-→Mn²⁺；Cr₂O₇^2-→2Cr³⁺；H₂O₂→2H₂O。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H₂SO₃，得到H₂SO₄最多的是

[ ]

A.Cr₂O₇^2-B.Cl₂
C.H₂O₂D.MnO₄^-

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物质	燃烧热（kJ?mol^-1）
H₂（g）	285.8
CO（g）	283.0
CH₃CH₂OH（l）	1365.5
葡萄糖（s）	2800

请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S可用Na₂CO₃溶液吸收，能生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为

H₂S+Na₂CO₃═NaHS+NaHCO₃

．
（2）利用煤的气化产物CO和H₂可以合成乙醇，则2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（l）+H₂O（l）的△H=

-343.7kJ/mol

．
（3）化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO₂、H₂O时所需消耗的氧气的质量．科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功．但如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）被氧化提供的化学能低于5.6kJ，就没有发电的必要．则下列污水中，不适合用于微生物燃料电池发电的是

（填序号）．

序号	A	B	C	D	E
污水类型	生活污水	印染	电镀	造纸	硫酸工业废水
COD值（mg/L）	520	870	20	960	120

已知下列反应
①HPO₃+H₂O═H₃PO₄②2F₂+2H₂O═4HF+O₂↑③2K+2H₂O═2KOH+H₂↑④Cl₂+H₂O?HCl+HClO
其中，H₂O作氧化剂的是

Ⅰ.实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl₂。

(1)该反应的离子方程式为________________________________________________。

(2)甲、乙两同学用下列两种方法制取氯气：

甲：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量二氧化锰反应

乙：用87 g二氧化锰与足量浓盐酸反应

则二者制得的Cl₂(填序号)_______________。

①甲比乙多 ②乙比甲多 ③一样多 ④无法比较

Ⅱ.已知下列反应也可以生成氯气。

①2KMnO₄+16HCl(浓)2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O ②4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O

③2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

其中，适宜于实验室制取Cl₂的反应是_____________(填序号，下同)，适宜于工业上生产Cl₂的反应是_____________。

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。

（1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH₂，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。则该正反应的△H_______0（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是______。

（2）利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。

①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

②为探究用CO₂生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO₂ 和3molH₂，进行上述反应。测得CO₂。和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H₂)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。能使平衡体系中n(CH₃OH)/n(CO₂))增大的措施有_______（任写一条）。

（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH₃OH(g) CO(g)+2H₂(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH₃OH(g)，体系压强为P₁，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P₂，且P₂/P₁ =2.2，则该条件下CH₃OH 的平衡转化率为______ 。

②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO₂－ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O₂)／n(CH₃OH) =0.25时。CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为______ 。在制备H₂：时最好控制n(O₂))/n(CH₃OH)=______。

镁在高温下与O₂、N₂或CO₂均可以发生反应，试解决下列问题。

（1）工业通常采用电解熔融氯化镁冶炼金属镁，不以氧化镁为原料的理由是。

（2）将燃着的镁条伸入盛满CO₂的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，瓶内壁上有黑色物质生成，化学方程式为。

（3）由金红石（TiO₂）制取单质钛（Ti），涉及到的反应步骤为

金属镁的作用为，在Ar气氛中的进行的理由是。

（4）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)。已知：

Mg+H₂OMgO+H₂↑ Mg₃N₂ +6H₂O = 3Mg(OH)₂+2NH₃↑

可供选择的装置和药品如下图所示。

①导管口间的连接次序是：a →（）（）→（）（）→（）（）→ h

②通气后，应先点燃（填“B”或“C”）装置的酒精灯，装置A的作用是，装置E的作用是。

③请设计一个简单的小实验验证产物是氮化镁。

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