题目内容
（12分）某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
（2）写出试剂Y的名称： 。
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄棕色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含氯化合物(盐)只有一种，且含有NaHCO3，现对C的成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO3和 ；
假设2：存在三种成分：NaHCO3和 、 。
②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于a、b试管中。 |
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步骤2： | 情况①： 情况②： |
步骤3： |
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（4）D中黄棕色的气体化学式为 。
(1)4HCl(浓)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)
(3)NaCl；Na2CO3、NaCl
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤2：向a试管中滴加BaCl2溶液 | ①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠 ②若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠 |
步骤3：向b试管中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液 | 若溶液变浑浊，结合步骤2中①，则假设1成立；结合步骤2中②，则假设2成立 |
(4) Cl2O
【解析】
试题解析：（1）实验室制备氯气，结合装置分析可知是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）实验制备氯气中含有氯化氢气体，需要用饱和食盐水除去；（3）在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体（含氯氧化物）．C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3．假设存在两种成分，为NaHCO3和NaCl；假设存在三种成分，应还有未完全反应的Na2CO3，即是NaHCO3、NaCl和Na2CO3．步骤2中向A试管中滴加适量BaCl2溶液，是检验产物中是否有Na2CO3，回答该小题时要结合最后的结论，a应为证明固体中不含Na2CO3，b应为证明固体中含Na2CO3，不能颠倒．步骤3应是检验氯离子，应向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl；假设一：存在NaHCO3和NaCl；假设二：存在NaHCO3和NaCl、Na2CO3；
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤2：向a试管中滴加BaCl2溶液 | ①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠 ②若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠 |
步骤3：向b试管中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液 | 若溶液变浑浊，结合步骤2中①，则假设1成立；结合步骤2中②，则假设2成立 |
（4）C中有0.1mol Cl2参加反应．装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，若假设一成立，反应为Cl2+Na2CO3→NaHCO3+NaCl+X，依据氧化还原反应电子守恒计算判断氯元素化合价为+1价：可推知C中反应生成的含氯氧化物为Cl2O。
考点：物质性质验证的实验设计
=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表，下列说法中不正确的是
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/(mol·L－1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1
B．T1温度下的平衡常数K1＝125
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再次平衡时c(N2O5)＞5.00 mol·L－1