题目内容
6．下列叙述正确的是（ ）| A． | Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 | |
| B． | Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 | |
| C． | 钠在常温下不容易被氧化 | |
| D． | 石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成 |
分析 A．能和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物；
B．NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液不发生反应；
C．钠的性质特别活泼，常温下能被空气氧化；
D．Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性．
解答 解：A．Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故A错误；
B．Na2CO3溶液与跟CaCl2溶液反应得到CaCO3白色沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，无沉淀生成，故B错误；
C．钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故C错误；
D．Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，所以石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，故D正确．
故选D．
点评 本题主要考查了钠及其化合物的性质与用途，难度不大，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
．
$\stackrel{反应1}{→}$X$\stackrel{反应2}{→}$Y$\stackrel{反应3}{→}$
反应I的试剂与条件为Cl2/光照，反应2的化学方程式为
．
17．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 | |
| B． | 加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机 | |
| C． | 减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生 | |
| D． | 绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 |
14．某可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0．有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡时吸收热量为Q2kJ；已知Q2=3Q1．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 乙中C的转化率为75% | |
| B． | 反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正小于v逆 | |
| C． | 在该条件下，反应 2C（g）?A（g）+3B（g）的平衡常数为27×1.54（mol/L）2 | |
| D． | 乙中的热化学方程式为2C（g）?A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ/mol |
1．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法 | |
| B． | 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 | |
| C． | 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动 | |
| D． | 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 |
18．锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写为P2VP）和I2的复合物，正极的电极反应式为P2VP•nI2+2Li++2e-=P2VP•（n-1）I2+2LiI，电解质是固态薄膜状碘化锂．下列说法正确的是（ ）
| A． | P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电 | |
| B． | 电池工作时，碘离子移向P2VP和I2的复合物 | |
| C． | 电池的总反应为2Li+P2VP•nI2═P2VP•（n-1）I2+2LiI | |
| D． | 若该电池所产生的电压较高，则该电池使用寿命比较长 |