题目内容
（1）利用N2和H2可以实现NH3的工业和成，而氨又可以进一步制备硝酸。已知：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。
（2）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)：
图像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。
a、b、c三点中，N2转化率最高的是 (填字母)。
若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1molN2，n(H2)=3mol，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则v(NH3)= 。
2NH3(g) △H<0，下列研究目的和图示相符的是()
2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图。下列说法正确的是
①在过滤时需要用到的有 (填序号，下同)。
②在蒸馏时需要用到的有 。
③在萃取时需要用到的有 。
④在蒸发结晶时需要用到的有 。
（2）用CCl4萃取碘水中的碘在右图的分液漏斗中，下层液体呈________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是______________________。
（3）某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答下列问题：
①步骤①和②的操作名称是________。
②步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是______________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。
③猜想和验证：
猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 |
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 | _________ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 | 取少量固体A于试管中，先滴入__________，再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出，无白色沉淀 | ___________ |
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，____________ | _________ | 猜想Ⅲ成立 |