题目内容

下列实验中操作错误的是

A. 规格为10ml的量筒量取6ml的液体

B. 用药匙或纸槽把粉末状药品送入试管底部

C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

练习册系列答案
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恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（ ）

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；

③各组分的浓度不再变化；

④混合气体的密度不再变化；

⑤混合气体的总压强不再变化；

⑥混合气体的物质的量不再变化；

⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．

A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦

常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）

A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

B．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣

C．无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣

D．含大量Fe3+的溶液中：K+、I﹣、NH4+、SCN﹣

下图是某反应的微观示意图，其中黑球和白球分别表示不同的原子。下列有关说法正确的是

A．图中反应物与生成物分子数之比为2：1 B．图中含有两种分子

C．图中的物质都是化合物 D．该图表示的反应属于化合反应

能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是

A．AgNO3 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸

下列叙述正确的是

A．1molCO2的质量是44g/mol

B．CO2的摩尔质量是44g

C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

D．NA个CO2分子的质量与CO2相对分子质量在数值上相同的

（1）利用N2和H2可以实现NH3的工业和成，而氨又可以进一步制备硝酸。已知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol

氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。

（2）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)：

图像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。

a、b、c三点中，N2转化率最高的是 (填字母)。

若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1molN2，n(H2)=3mol，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则v(NH3)= 。

把温度为20℃，浓度为1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的碱溶液各50ml混合(溶液密度均为1g·ml－1，比热容为4.184kJ·K－1·kg－1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物

起始温度t1℃

终止温度t2℃

H2SO4+NaOH

20

33.6

H2SO4+NH3·H2O

20

32.6

则反应NH3·H2O=NH4++OH－的焓变约为(单位：kJ·mol－1)

A．2.1 B．4.2 C．52.7 D．缺少数据无法计算

如下图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

A．X极是电源负极，Y极是电源正极

B．Cu电极上增重6.4 g时，b极产生1.12 L(标准状况)气体

C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D．a极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑

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