题目内容
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是
A．简单离子半径大小顺序：rW>rZ> rY
B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高
D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
C
【解析】
试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则X是碳元素。Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y是氮元素。Z是同周期中原子半径最大的元素，因此Z是第IA族元素，则Z是钠元素。W的最高正价为+7价，所以W是氯元素。A．离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下，原子序数越大离子半径越小，则简单离子半径大小顺序：rW＞rY＞rZ，A错误；B．元素W的氧化物对应水化物的酸性不一定比Y的强，应该是最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强，B错误；C．由于氮原子半径小于碳原子半径，因此X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点比金刚石高，C正确；D．X与W形成的化合物是四氯化碳，还原共价键。Z与W形成的化合物是氯化钠，含有离子键，二者的化学键类型不相同，D错误，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用
K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10－19C)900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(乙苯)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n(苯乙烯)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.004mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，则a＜0
C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH＝ kJmol－1。
CO2（g）+H2（g），△H<0
