题目内容
900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(乙苯)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n(苯乙烯)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.004mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，则a＜0
C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
AC
【解析】
试题分析：A．根据表中数据可知反应在前20 min消耗乙苯是0.40mol—0.24mol＝0.16mol，则根据方程式可知生成氢气是0.16mol，浓度是0.16mol÷2L＝0.08mol/L，所以平均速率为v(H2)＝0.08mol/L÷20min＝0.004mol·L－1·min－1，A正确；B．平衡时苯乙烯的物质的量是0.2mol，则消耗乙苯是0.2mol，即平衡时乙苯的物质的量是0.4mol—0.20mol＝0.20mol，浓度是0.10mol/L。保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，这说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正方应是吸热反应，则则a＞0，B错误；C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，平衡不移动，则乙苯的转化率为
50.0%，C正确；D．平衡时乙苯、苯乙烯和氢气的平衡浓度均是0.10mol/L，则平衡常数K＝
。如果相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，则此时浓度商＝
＞0.10，所以反应向逆反应方向进行，则达到平衡前v(正)＜v(逆)，D错误，答案选AC。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及有关计算
、－CH2-CH2－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是
