Question

7．将100mL密度1.50g/cm³、质量分数为24.5%的硫酸与适量的铁屑充分反应．则
（1）此硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量浓度3.75mol/L；
（2）将生成的FeSO₄配成300mL溶液，此溶液中Fe²⁺的物质的量浓度1.25mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据物质的量浓度与溶质质量分数的关系c=$\frac{1000ρω}{M}$计算；
（2）反应生成硫酸亚铁，根据硫酸根离子质量守恒可知n（Fe²⁺）=n（FeSO₄），再根据c=$\frac{n}{V}$计算出亚铁离子的浓度．

解答 解：（1）密度1.50g/cm³、质量分数为24.5%的硫酸的浓度为：c=$\frac{1000×1.50×24.5%}{98}$mol/L=3.75mol/L，
故答案为：3.75mol/L； 
（2）反应生成硫酸亚铁，根据硫酸根离子质量守恒可知，n（Fe²⁺）=n（FeSO₄）=3.75mol/L×0.1L=0.375mol，
则反应后溶液中亚铁离子的物质的量浓度为：c（Fe²⁺）=$\frac{0.375mol}{0.3L}$=1.25mol/L，
故答案为：1.25mol/L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与溶质质量分数的关系为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．