下列中既能与水反应生成碱.又能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物是( )A．Al2O3B．CuOC．CaOD．Na2O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．下列中既能与水反应生成碱，又能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物是（　　）

A．

Al₂O₃

B．

CuO

C．

CaO

D．

Na₂O₂

分析 A．Al₂O₃与水不反应；
B．CuO与水不反应；
C．CaO与水反应生成氢氧化钙，与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；
D．Na₂O₂与酸反应生成钠盐、水和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物．

解答解：A．Al₂O₃与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，但与水不反应，故A错误；
B．CuO与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，但与水不反应，故B错误；
C．CaO与水反应生成氢氧化钙，与酸反应生成盐和水，并且属于碱性氧化物，故C正确；
D．Na₂O₂与酸反应生成钠盐、水和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物，故D错误；
故选C．

点评本题考查了碱性氧化物的概念，碱性氧化物是指能与酸起反应只生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，注意Na₂O₂属于过氧化物，不是碱性氧化物，题目难度不大．

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7．将100mL密度1.50g/cm³、质量分数为24.5%的硫酸与适量的铁屑充分反应．则
（1）此硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量浓度3.75mol/L；
（2）将生成的FeSO₄配成300mL溶液，此溶液中Fe²⁺的物质的量浓度1.25mol/L．

有下列化合物：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄HSO₄、③NH₄Cl、④NH₃•H₂O、⑤CH₃COONH₄，回答下列问题．
（1）等浓度的以上化合物溶液中NH${\;}_{4}^{+}$浓度由大到小的顺序是②①③⑤④．（用序号表示）
（2）将浓度都为0.1mol•L^-1的③和④混合，关于所得溶液下列说法正确的是ABE
A、如果溶液显酸性，则c（C1^ˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^ˉ）
B、如果c（C1^ˉ）=c（NH₄⁺），则溶液显中性
C、其浓度大小可能为：c（C1^ˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^ˉ）＞c（H⁺）
D、如果③和④等体积混合，则所得溶液满足关系：
c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.2mol•L^-1
E、所得溶液肯定满足关系：c（C1^ˉ）+c（OH^ˉ）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）
（3）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑Al³⁺水解生成的Al（OH）₃胶体具有吸附性，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，Al（OH）₃胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学用语和相关文字说明）．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入小苏打溶液后产生气泡和白色沉淀，其原因是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．（写离子方程式即可）
（4）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

5．写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生中毒的事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用84消毒液（碱性，含NaClO）进行杀菌，请写出涉及反应的离子方程式Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．

12．下列说法或表示法正确的是（　　）

	A．	等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
	B．	由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ•mol^-1可知，石墨比金刚石稳定
	C．	在稀溶液中：H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3 kJ•mol^-1，若将含1mol CH₃COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
	D．	在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+285.8 kJ•mol^-1

2．己知粒子X²⁺的质量数为24，中子数为12，则X²⁺的核电荷数为12，核外电子数为10，mg该粒子的氧化物XO中含有电子数为0.5mN_A．

9．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）

选项	叙述I	叙述II
A．	KNO₃的溶解度大	用重结晶法除去KNO₃中混有的NaCl
B．	BaSO₄难溶于酸	用盐酸和BaCl₂溶液检验SO₄^2-
C．	NH₃能使酚酞溶液变红	NH₃可用于设计喷泉实验
D．	Ca（OH）₂能制成澄清石灰水	可配制2.0 mol?L^-1的Ca（OH）₂溶液

6．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）．

阳离子	K⁺　Ag⁺　Mg²⁺　Cu²⁺　Al³⁺　NH₄⁺
阴离子	Cl^-　CO₃^2-　NO₃^-　SO₄^2-　I^-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．下列推断不正确的是（　　）

	A．	由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺
	B．	Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I^-+2NO₃^-+8H⁺═3I₂+2NO↑+4H₂O
	C．	原溶液一定只含有的离子I^-、NO₃^-、SO₄^2-、Mg²⁺、Al³⁺
	D．	另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g

7．下列有关叙述中正确的是（　　）
①分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的Na0H多
②等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与NaOH反应，醋酸消耗的NaOH多
③相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积前者大
④pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7
⑤为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH₃COOH酸的目的，分别配制100mL1mol•L^-1的NaCl溶液和CH₃COONa溶液
⑥等体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，整个过程的平均反应速率盐酸的快．