题目内容

8．下列实验设计正确的是（　　）
A．SO2中混有CO2，通入饱和NaHSO3溶液，除CO2
B．NaCl溶液中混有NaAlO2，通入适量CO2以将Al元素转化为Al（OH）3沉淀，过滤即可
C．欲制备FeCl2固体，可将过量的铁粉在少量氯气中燃烧的方式获得
D．除去SiO2中的Al2O3，加稍过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥即可

分析 A．亚硫酸酸性强于碳酸；
B．二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸钠；
C．铁与氯气反应生成氯化铁；
D．氧化铝能够与盐酸反应，二氧化硅不与盐酸反应．

解答 解：A．亚硫酸酸性强于碳酸，二氧化碳不能与亚硫酸钠反应，故A错误；
B．二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸钠，碳酸钠溶于水，引入新的杂质，故B错误；
C．铁与氯气反应生成氯化铁，得不到氯化亚铁，故C错误；
D．氧化铝能够与盐酸反应，二氧化硅不与盐酸反应，所以除去SiO2中的Al2O3，加稍过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥即可，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了物质的制备和提纯，明确物质的性质和除杂的原则是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X、H、I是固体，H是一种黑色的非金属单质，I为淡黄色固体，B和G是液体其余均为气体，其中F是红棕色气体．根据图中关系推断：

（1）写出X可能的化学式NH4HCO3或（NH4）2CO3（只要写一种）；
（2）实验室检验气体A的方法及现象用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则有NH3存在（用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若有白烟生成，则有NH3存在）；
（3）写出反应②的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（4）写出反应③的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（5）气体A和D排放到空气中会污染环境，在催化剂作用下，气体A和D可以反应生成两种对环境完全没有危害的物质，写出该反应的化学方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O．
19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，20 g 氖气所含有的分子数目为0.5NA
B．常温下，46 g 乙醇含C-H键数目为6NA
C．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
D．将0.1 mol 乙酸乙酯滴加到稀硫酸中水解，生成0.1NA个CH3COOH分子
16．常温下，在20mL0.1mol•L-1 H2R溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，混合溶液的pH与滴加氢氧化钠溶液体积（V）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．HR-的电离程度大于水解程度
B．②点对应溶液中离子浓度的关系c（Na+）＜c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）
C．在①、②、③点对应的溶液中，水电离的c（H+）•c（OH-）最大的是③
D．滴定前，溶液中存在粒子浓度大小关系：c（H2R）＞c（H+）＞c（HR-）＞c（R2-）＞c（OH-）
3．中学常见化学反应方程式：
A+B→X+Y+H20（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：2．请回答：
（1）若A、B为氯碱工业的两种主产物．1mo1A参与反应转移1mo1电子，则该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO+ClO-+H2O，请举出此反应中氧化产物的一种用途：杀菌消毒、作漂白剂．
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸．为验证生成的气体中含有X和Y，可将气体依次通过盛有品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶（填试剂名称，可供选择的试剂是：澄清石灰水，品红溶液，酸性高锰酸钾溶液）．
（3）若A为一种重金属单质，X是一种造成光化学烟雾的气体，Y为一种+1价金属阳离子的盐，则该反应的化学方程式为Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（4）若盐X、Y为生产玻璃的两种原料的主要成分，写出该反应的离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO22-+2H2O．
13．已知1L水可吸收560L的X气体（标准状况），所得溶液的质量分数为29.8%，密度为0.9g/cm3，且X气体不与水发生反应，试计算：
（1）X气体的摩尔质量；
（2）该溶质的物质的量浓度．
20．将一定量的锌粒与200mL某浓度的盐酸完全反应，生成5.6L H2（标准状况）．
（1）写出该反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）计算该盐酸中HCl的物质的量浓度．
17．（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O（硫酸锰铵）是浅粉色晶体，易溶于水，在农业上用作微量元素肥料，实验室由MnO2制备硫酸锰铵的实验步骤如下：
步骤1．在烧杯中加入20.0mL 1mol•L-1硫酸并加入2.5g草酸微热，再慢慢分次加入2.5g MnO2，盖上表面皿，使其充分反应．
步骤2．煮沸溶液并趁热过滤．
步骤3．往热滤液中加入3.0g硫酸铵，待硫酸铵全部溶解后，在冰水浴中冷却，30分钟后过滤，并用少量乙醇溶液洗涤两次，用滤纸吸干或放在表面皿上干燥．
步骤4．称得产品质量为7.5g．
（1）配制100mL 1mol•L-1硫酸溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管．
（2）MnO2与草酸的硫酸溶液反应的化学方程式为MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O．
（3）用乙醇洗涤的目的是减少产品损失，同时便于干燥．
（4）为检验产品中含Mn2+，取少量产品溶于水，加入NaBiO3固体（微溶）及稀硝酸微热，溶液变紫色，同时生成无色的Bi3+，则该反应的离子方程式为2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O．
（5）已知常温下，Mn（OH）2的Ksp为2×10-13，在0.2mol•L-1的硫酸锰铵溶液中，用浓氨水调节pH至8时溶液开始出现沉淀．（忽略溶液体积变化）
（6）为确定其化学式，现对产品在氮气中进行热重分析，已知在371℃下结晶水会全部失去．其TG曲线如图所示．（TG=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）则（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O中的n=7（填数字）．
18．实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（作催化剂）的混合物制取氧气．若完全反应收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要多少克氯酸钾？剩余的固体混合物加入100g水溶解、过滤、得滤液稀释到1L后溶液的物质的量浓度为多少？

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