题目内容
A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
（1） X在周期表中的位置是__________________________
（2） 化合物Y2X2的电子式为 _________ ；它含有的化学键类型有 _________
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3） A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。
（4） A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________________。
（5） 写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式_____________________。
（6） B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。
（1）第二周期ⅥA族
（2） Na2O2 的电子式 Na+[:O:O:]2-Na+
； A、C
（3）H2O2+H2S=S↓+2H2O
（4）H2 – 2e- + 2OH- == 2H2O或2H2 – 4e- + 4OH- == 4H2O
（5）2Na2O2＋2H2O===4 Na＋＋4OH-＋O2↑
（6） O=C=O
【解析】
试题分析：由常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红可知，X为氧，Y为钠。再由A与B和A与X均可形成10个电子化合物可知A为氢。再由X与Z同主族说明Z为硫，而B与Z的最外层电子数之比为2︰3可知，B的最外层电子为4，所以B为碳。
考点：考查元素周期表及元素周期律的相关知识。
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,则N≡N键的键能是( )下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是（ ）
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 在蔗糖中加入几滴水搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌 | 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的物质 | 只体现了浓硫酸的脱水性 |
B | 淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液 | 产生红色沉淀 | 淀粉水解可生成葡萄糖 |
C | 溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液 | 生成淡黄色沉淀 | 溴乙烷中含有溴元素 |
D | 将溴水加入苯中并充分振荡 | 溴水褪色 | 苯与溴发生了取代反应 |
