题目内容

甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则氢元素的质量分数为

A．11% B．28% C．54% D．9%

 

D

【解析】

试题分析：三种化合物中的C、H的物质的量之比都是1：2，质量之比是12:2=6:1，氧元素的含量是37%，则C、H的含量共是1-37%=63%，所以H元素的含量是63%×1/7=9%，答案选D。

考点：考查元素含量的计算

 

练习册系列答案
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（1）下列四种粒子中,半径按由大到小的排列顺序是　　　　　　。

①基态X的原子结构示意图:○+16

②基态Y的价电子排布式:3s23p5

③基态Z2-的电子排布图:

④W基态原子有2个能层,电子式:∶∶

（2）已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是　　　　　　　,离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　,原子序数由大到小的顺序是　　　　　　　。

 

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

（1） X在周期表中的位置是__________________________

（2） 化合物Y2X2的电子式为 _________ ；它含有的化学键类型有 _________

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键

（3） A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。

（4） A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________________。

（5） 写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式_____________________。

（6） B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。

 

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化 

B．元素原子最外层电子排布呈周期性变化    

C．元素的相对原子质量依次递增    

D．元素的最高正化合价呈周期性变化

 

（6）某离子晶体的晶胞结构如图所示。试求：

（1）晶体中每一个X同时吸引着________Y，每个Y同时吸引着________个X，该晶体的化学式是________________________。

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。

（3）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角(∠XYX)为________。

（4）设该晶体的摩尔质量为M g·mol－1，晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X的核间距离为________cm。

 

下列表述中，属于烷烃特征的是

A．完全燃烧产物只有二氧化碳和水 B．几乎不溶于水

C．分子的通式为CnH2n+2，与氯气发生取代反应 D．它们是非电解质

 

下列物质的性质与氢键无关的是

A．冰的密度比液态水的密度小

B．NH3易液化

C．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

D．HF分子比HCl分子稳定

 

主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 （ ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

 

下列元素中，金属性最强的是

A．K B．Al C．He D．S

 

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