25℃时.在20 mL 0.1 mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol?L-1 醋酸溶液.曲线如图所示.有关粒子浓度关系的比较中不正确的是( ) A．在A点:c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)B．在B点:c(OH-)＝c(H+).c(Na+)＝c(CH3COO-)C．在C点:c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，在20 mL 0.1 mol?L^－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol?L^－1 醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中不正确的是（　）

A．在A点：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)

B．在B点：c(OH^－)＝c(H^＋)，c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

C．在C点：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．在C点：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)

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①写出合成甲醇反应的热化学方程式

CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-（n-m）kJ?mol^-1

CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-（n-m）kJ?mol^-1

；
②在图中曲线

（填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理是

催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快

；
③在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH₃OH）=

0.075mol?L^-1?min^-1

；
该反应的平衡常数k=

．
（2）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO₂反应制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g） 25℃时，K=2.95×10¹¹
在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①温度升高，K值

减小

（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值

不变

（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇

有利

（填“有利”或“不利”）．
③在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响．并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．

把N₂和H₂以1：1的物质的量比混合后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（四个容器的容积固定，且不等），在保持相同温度的条件下，四容器中的合成氨反应相继达到平衡状态．分析表中的实验数据后回答有关问题（（2）（3）小题用A、B、C、D填空）．

容器的NH₃的物质的量所占的比例最大．
（3）四个容器的容积由小到大的顺序是

A＜D＜B＜C

．

下列化合物：

①HCl

②NaOH

③CH₃COOH

④NH₃·H₂O

⑤CH₃COONa

⑥NH₄Cl

(1)属于弱电解质的是________(填序号)，溶液呈酸性的有________(填序号)．

(2)25℃时，0.10 mol/LCH₃COONa溶液pH＝11，该溶液中离子浓度按由大到小的顺序为________．

(3)将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，若稀释后两溶液的PH仍相等，则m________n(填“大于、等于、小于”)．

(4)25℃时，在20 mL0.1 mol/L醋酸溶液加入VmL0.1 mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是________．

A．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的醋酸钠溶液中，水的电离程度相同

B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(CH₃COO^－)－c(Na⁺)＝9.9×10^－7 mol/L

C．②点时，溶液中的c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)

D．③点时V＝20 mL，此时溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)

（一）（6分）将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式

（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL（标准状况）

（3）原混合物中Na₂CO₃的质量分数为。

（二）．氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)；

△H＝―92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

⑴ 下列方法不适合实验室制取氨气的是（填序号）。

A．向生石灰中滴入浓氨水 B．加热浓氨水

C．直接用氢气和氮气合成 D．向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液

⑵ 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是（填序号）。

A．采用较高压强（20 M Pa～50 M Pa）

B．采用500℃的高温

C．用铁触媒作催化剂

D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂和H₂循环到合成塔中

（3）用数字化信息系统DIS（如下图Ⅰ所示：它由传感器、数据采集器和计算机组成）可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，以该种氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图Ⅱ所示。

图Ⅰ 图Ⅱ

① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用润洗2～3遍，

② 试计算该种氨水的浓度：。

③ 下列情况下，会导致实验结果c(NH₃·H₂O)偏低的是。

A．滴定结束时仰视读数

B．量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管

C．滴定时，因不慎将氨水滴在烧杯外

（4） 1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。

正极的电极反应式为：。

右下图装置可用于多项定量实验。图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用。

( 1 )装置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填仪器名称)，按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是______________________________

( 2 )某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同。装置如右图所示，

有关实验数据记录于下表：

酸溶液	酸溶液	气体体积／mL	反应时间
(实验A)	(实验B)	(25℃、101 kPa)	实验A	实验B
CH₃COOH 0.1 mol／L 40.00mL	HCl溶液 0.1 mol／L 40.00mL	5	t(a1)=155 s	t(b1)=7 s
10	t(a2)=310 s	t(b2)=16 s
15	t(a3)=465 s	t(b3)=30 s
20	t(a4)=665 s	t(b4)=54 s
……	……	……

请回答下列问题：

①每次实验至少需要用电子天平(能称准1 mg) 称取镁粉___________________g；

②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：__________________________；

③分析实验数据，t(a1)远远大于t(b1)的原因是__________________________。

（3）用图示装置,某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm²、质量为mg的镀锌铁皮与6mol·L^—¹ NaOH溶液反应。回答下列问题：（已知锌的密度为 ρ g/cm³）

① 写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________

②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入______（填仪器名称)

实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；

③ 已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为V_m mol·L^—¹）。则镀锌铁皮的锌镀层厚度为_________________________cm。（写出数学表达式）

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