题目内容

联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕,降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视.
(1)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.298.15K时,CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图所示,据图回答问题:

①写出合成甲醇反应的热化学方程式
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-(n-m)kJ?mol-1
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-(n-m)kJ?mol-1

②在图中曲线
b
b
(填“a”或“b”)表示加入催化剂的能量变化曲线,催化剂能加快反应速率的原理是
催化剂能降低该反应的活化能,提高活化分子的百分数,化学反应速率加快
催化剂能降低该反应的活化能,提高活化分子的百分数,化学反应速率加快

③在体积为l L的密闭容器中,充入lmol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.

从反应开始到平衡,甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1

该反应的平衡常数k=
16
3
16
3

(2)乙醇是重要的化工产品和液体燃料,同样可以利用CO2反应制取乙醇:
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)   25℃时,K=2.95×1011
在一定压强下,测得反应的实验数据如下表.分析表中数据回答下列问题:

500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①温度升高,K值
减小
减小
(填“增大”、“减小”、或“不变”).
②提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],K值
不变
不变
(填“增大”、“减小”、或“不变”),对生成乙醇
有利
有利
(填“有利”或“不利”).
③在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响.并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注.
分析:(1)①根据能量守恒计算出反应热,再根据热化学方程式的书写解答;
②使用催化剂改变反应历程,降低该反应的活化能,提高活化分子的百分数,化学反应速率加快,不影响反应热;
③根据图表用三段式解题法计算出平衡时反应混合物各组分的浓度,根据v=
△c
△t
计算v(CH3OH);代入该反应的平衡常数为k=
c(H2O)c(CH3OH)
c(CO2)[C(H2)]3
计算平衡常数;
(2)①根据表格可知,其它条件不变时,升高温度,CO2转化率减小,说明平衡向逆反应方向移动;
②平衡常数k只受温度影响,温度不变,平衡常数不变;
根据表格可知,其它条件不变时,提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],CO2转化率增大,说明平衡向正反应方向移动;
③该反应为反应前后气体体积减小的反应,增大压强平衡向体积减小的反应方向移动,即向正反应移动,乙醇的含量增大,H2、CO2,含量降低,据此作图.
解答:解:(1)由图可知,反应热△H=-(n-m) kJ?mol-1,热化学反应方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-(n-m) kJ?mol-1,故答案为:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-(n-m) kJ?mol-1
②催化剂改变反应历程,降低该反应的活化能,反应热取决于反应物与生成物的总能量,与途径无关,不影响反应热,所以b线表示使用催化剂;催化剂改变反应历程,降低该反应的活化能,提高活化分子的百分数,化学反应速率加快,
故答案为:b;催化剂能降低该反应的活化能,提高活化分子的百分数,化学反应速率加快;
③利用三段式解题法计算   
                CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),
开始(mol/L):1        3                0        0
变化(mol/L):0.75     2.25             0.75      0.75 
平衡(mol/L):0.25    0.75             0.75      0.75
从反应开始到平衡,甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=
0.75mol/L
10min
=0.075 mol?L-1?min-1
平衡常数为k=
c(H2O)c(CH3OH)
c(CO2)[C(H2)]3
=
0.75×0.75
0.25×(0.75)3
=
16
3

故答案为:0.075 mol?L-1?min-1
16
3
;  
(2)①根据表格可知,其它条件不变时,升高温度,CO2转化率减小,说明平衡向逆反应方向移动,k值减小,故答案为:减小;
②平衡常数k只受温度影响,温度不变,平衡常数不变,所以提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],K值不变;
根据表格可知,其它条件不变时,提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],CO2转化率增大,说明平衡向正反应方向移动,有利于的合成.
故答案为:不变;有利;
③该反应为反应前后气体体积减小的反应,增大压强平衡向体积减小的反应方向移动,即向正反应移动,乙醇的含量增大,H2、CO2,含量降低,如图所示
,故答案为:
点评:本题考查热化学反应方程式、平衡计算、平衡常数及读图表获取信息能力,难度中等,注意把握影响平衡移动的因素以及平衡移动方向的判断、平衡常数的书写来解答.
练习册系列答案
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年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%.
(1)有效“减碳”的手段之一是节能.下列制氢方法最节能的是
C
C
.(填字母序号)
A.电解水制氢:2H2O
 电解 
.
 
2H2↑+O2↑    B.高温使水分解制氢:2H2O
 高温 
.
 
2H2↑+O2
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O
   TiO2   
.
太阳光
2H2↑+O2
D.天然气制氢:CH4+H2O
高温
CO+3H2
(2)CO2可转化成有机物实现碳循环.在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
①从3min到10min,v(H2)=
0.11
0.11
mol/(L?min).
②能说明上述反应达到平衡状态的是
D
D
(选填编号).
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3mol H2,同时生成1mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是
CD
CD
(选填编号).
A.升高温度B.恒温恒容充入He(g)
C.将H2O(g)从体系中分离    D.恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
④相同温度下,如果要使氢气的平衡浓度为1mol/L,则起始时应向容器中充入1mol CO2
3.58
3.58
mol H2,平衡时CO2的转化率为
86.1%
86.1%

(参考数据:
7
=2.64;
448
=21.166.计算结果请保留3位有效数字.)
(3)CO2加氢合成DME(二甲醚)是解决能源危机的研究方向之一.
2CO2(g)+6H2(g)→CH3OCH3(g)+3H2O.有人设想利用二甲醚制作燃料电池,
以KOH溶液做电解质溶液,试写出该电池工作时负极反应的电极反应方程式
C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开.中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%.
(1)有效“减碳”的手段之一是节能.下列制氢方法最节能的是
C
C
.(填字母序号)
A.电解水制氢:2H2O
 电解 
.
 
2H2↑+O2
B.高温使水分解制氢:2H2O
 高温 
.
 
2H2↑+O2
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O
   TiO2   
.
太阳光
2H2↑+O2
D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2
(2)CO2可转化成有机物实现碳循环.在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,并达平衡.
①能说明上述反应达到平衡状态的是
AD
AD
(选填编号).
A.混合气体的压强不随时间的变化而变化
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3mol H2,同时生成1mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
②采取下列措施能使平衡时CO2转化率增大的是
CD
CD
(选填编号).
A.升高温度              B.恒温恒容充入He(g)
C.将H2O(g)从体系中分离      D.恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
(3)CO2加氢合成DME(二甲醚)是解决能源危机的研究方向之一.
2CO2(g)+6H2(g)→CH3OCH3(g)+3H2O△H>0.请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注.
联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开.中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%.
(1)有效“减碳”的手段之一是节能.下列制氢方法最节能的是
C
C
.(填字母序号)
A.电解水制氢:2H2O
 电解 
.
 
2H2↑+O2
B.高温使水分解制氢:2H2O
 高温 
.
 
2H2↑+O2
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O
   TiO2   
.
太阳光
2H2↑+O2
D.天然气制氢:CH4+H2O
高温
CO+3H2
(2)CO2加氢合成DME(二甲醚)是解决能源危机的研究方向之一.
2CO2(g)+6H2(g)→CH3OCH3(g)+3H2O△H>0.请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图如图1,并进行必要标注.
(3)CO2可转化成有机物实现碳循环.在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示.
①从3min到10min,v(H2)=
0.11
0.11
mol/(L?min).
②能说明上述反应达到平衡状态的是
D
D
(选填编号).
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3mol H2,同时生成1mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
CD
CD
(选填编号).
A.升高温度
B.恒温恒容充入He(g)
C.将H2O(g)从体系中分离
D.恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
(2010?聊城模拟)联合国气候变化大会于2009年12月7~18目在哥本哈根召开.中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%.
(1)有效“减碳”的手段之一是节能.下列制氢方法最节能的是
C
C
(填字母序号).
A.电解水制氢:2H2O
 电解 
.
 
2H2↑+O2
B.高温使水分解制氢:2H2O
 高温 
.
 
2H2↑+O2
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O
 太阳光 
.
催化剂
2H2↑+O2
D.天然气制氢:CH4+H2O
高温
 CO+3H2    
(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一.
己知:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.7KJ?mol-1   ①
2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5KJ   ②
 CO2(g)+H2(g)△H=-41.2KJ?mol-1    ③
则反应2CO2(g)+6H2(g)→2CH3OH(g)+2H2O(g)的△H=
-122.5KJ?mol-1
-122.5KJ?mol-1

(3)CO2可转化成有机物实现碳循环:CO2→CH3OH→HCOOH,用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因
HCOO-+H2O=HCOOH+OH-
HCOO-+H2O=HCOOH+OH-
,写出该反应的平衡常数(Kh)表达式:Kh=
C(HCOOH)C(OH-)
C(HCOO-)
C(HCOOH)C(OH-)
C(HCOO-)
,升高温度,Kh
增大
增大
(选填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)常温下,将0.2mol?L-1HCOOH和0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7,说明HC00H的电离程度
大于
大于
HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
C(HCOO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-
C(HCOO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-

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